學(xué)好化學(xué)：這些方程式需要會背
一． 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2加熱2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點燃2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2+ O2點燃2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點燃2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2點燃SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點燃2CO
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點燃2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4+ 2O2點燃CO2+ 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2點燃2CO2+ 3H2O
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二．幾個分解反應(yīng)：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2+ O2
14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO + H2O + CO2
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3==== 2KCl + 3O2
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+ MnO2+ O2
17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=== H2O + CO2
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO + CO2
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三．幾個氧化還原反應(yīng)：
19. 氫氣還原氧化銅：H2+ CuO加熱Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + CO2
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4高溫3Fe + 2CO2
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO加熱Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3高溫2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4高溫3Fe + 4CO2
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四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
（1）金屬單質(zhì) + 酸 ——– 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4+ H2
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4+ H2
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl=== ZnCl2+ H2
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl=== FeCl2+ H2
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl=== MgCl2+ H2
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2
（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ——- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4=== FeSO4+ Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4=== ZnSO4+ Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2=== Cu(NO3)2+Hg
（3）堿性氧化物 +酸 ——– 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+ 3H2SO4=== Fe2(SO4)3+ 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2+ H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4==== MgSO4+ H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2+ H2O
（4）酸性氧化物 +堿 ——– 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2==== Na2SO3+ H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3==== Na2SO4+ H2O
46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3+ H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2==== CaSO3+H2O
（5）酸 + 堿 ——–鹽 + 水
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