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碳的化學性質(zhì)為：1、碳可以在氧氣中燃燒，可以劇烈放熱，發(fā)出刺眼白光。2、碳作為還原劑，可以從金屬氧化物中還原出金屬單質(zhì) 。3、碳在常溫的情況下具有穩(wěn)定性，不易反應(yīng) 。4、在化合物中碳比較穩(wěn)定，一般具有可燃、不易溶于水的特點。

碳的化學性質(zhì)
碳分為單質(zhì)的碳和化合物中的碳，碳的化合物中一般可燃、不易溶于水。單質(zhì)的碳的化學性質(zhì)性質(zhì)如下：
單質(zhì)的碳在氧氣中燃燒劇烈放熱，發(fā)出刺眼白光，產(chǎn)生無色無味能使氫氧化鈣溶液變渾濁的氣體。
化學方程式：
C+O2==點燃==CO2(化合反應(yīng))在空氣中燃燒
放熱，持續(xù)紅熱，產(chǎn)生無色無臭能使氫氧化鈣溶液(澄清石灰水)變渾濁的氣體CO2;當燃燒不充分，即氧氣量不足時，產(chǎn)生一氧化碳。
氧氣充足時化學方程式：
C+O2==點燃==CO2(化合反應(yīng))氧氣不足時化學方程式：
2C+O2==點燃==2CO(化合反應(yīng))作為還原劑
碳作為還原劑擁有和氫氣、一氧化碳相似的化學性質(zhì)(但生成物不同) ，都可以從金屬氧化物中還原出金屬單質(zhì) 。

碳還原氧化銅：
C+2CuO==高溫==2Cu+CO2↑(置換反應(yīng))
碳還原氧化鐵：
【碳的化學性質(zhì) 單質(zhì)碳的3個化學性質(zhì)】3C+2Fe2O3==高溫==4Fe+3CO2↑(置換反應(yīng))
碳還原二氧化碳：
C+CO2==高溫==2CO(化合反應(yīng))
但是，碳在密封空間與高錳酸鉀共熱，高錳酸鉀會分解出氧氣，碳會迅速氧化，會發(fā)生爆炸。與強氧化性酸反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)==加熱==CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3(濃)==加熱==CO2↑4NO2↑+2H2O穩(wěn)定性