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只有△G=△H-T△S<0時才是自發(fā)的。熵增焓減，反應(yīng)自發(fā);熵減焓增，反應(yīng)逆向自發(fā);熵增焓增，高溫反應(yīng)自發(fā);熵減焓減，低溫反應(yīng)自發(fā) 。

如何判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的方法
只有△G=△H-T△S<0時，才是自發(fā)的；
【自發(fā)反應(yīng)的判定方法怎樣判斷化學(xué)反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行】所以能否自發(fā)取決于焓變、熵變和溫度的相對大?。?需要根據(jù)三者進(jìn)行自發(fā)反應(yīng)的判斷；
1、自發(fā)過程：在一定的條件下，不需要外力就可以自動進(jìn)行的過程。
2、焓變判斷：一個自發(fā)的過程，體系趨向是由能量高的狀態(tài)向能量低的狀態(tài)轉(zhuǎn)化。對化學(xué)
反應(yīng)而言，放熱反應(yīng)有自發(fā)的傾向。但是，吸熱反應(yīng)也有自發(fā)的，發(fā)熱反應(yīng)也有不自發(fā)的。
3、熵變判斷：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增加。

4、自由能變△G的的判斷方法 △G=△H-T△S
△G<0 ，反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行。g="">0，反應(yīng)逆向自發(fā)進(jìn)行。
(1)一個放熱的熵增加的反應(yīng)，肯定是一個自發(fā)的反應(yīng) 。
△H<0，△s>0，△G<0
(2)一個吸熱的熵減少的反應(yīng)，肯定是一個不自發(fā)的反應(yīng) 。
△H>0，△S<0，△g>0
(3)一個放熱的熵減少的反應(yīng)，降低溫度，有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行 ?！鱄<0，△S<0，要保證△G<0，T要降低。
(4)一個吸熱的熵增加的過程，升高溫度，有利于反應(yīng)自發(fā)發(fā)生 ?！鱄>0，△S>0，要保證△G<0，T要升高得足夠高。