根據(jù)周期表中各元素的電負(fù)性值可以看到 ， C的電負(fù)性為2.55 ， 隨著原子序號(hào)的遞增 ， 元素的電負(fù)性呈現(xiàn)周期性變化 。同一周期 ， 從左到右元素電負(fù)性遞增 ， 同一主族 ， 自上而下元素電負(fù)性遞減 。對(duì)副族而言 ， 同族元素的電負(fù)性也大體呈現(xiàn)這種變化趨勢 。因此 ， 電負(fù)性大的元素集中在元素周期表的右上角 ， 電負(fù)性小的元素集中在左下角 。電負(fù)性越大的非金屬元素越活躍 ， 電負(fù)性越小的金屬元素越活潑 。
【c的電負(fù)性】電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標(biāo)度 。元素的電負(fù)性越大 ， 表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng) 。又稱為相對(duì)電負(fù)性 ， 簡稱電負(fù)性 ， 也叫電負(fù)度 。電負(fù)性綜合考慮了電離能和電子親合能 ， 首先由萊納斯·卡爾·鮑林于1932年引入電負(fù)性的概念 ， 用來表示兩個(gè)不同原子間形成化學(xué)鍵時(shí)吸引電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱 ， 是元素的原子在分子中吸引共用電子的能力 。通常以希臘字母χ為電負(fù)性的符號(hào) 。
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