【為什么銨根離子的鍵角比氨氣大】根據(jù)價層電子對互斥理論，銨根離子是四面體形組成方式 。而氨氣為三角錐形因為可以算出氨氣分子中氮周圍的價電子對數(shù)為4 ， 氫提供一個價電子 ， 原子不提供價電子，那么還有一對孤對電子，孤對電子對氫原子有很強的排斥作用 ， 那么鍵角就要更小 。同時來看銨根離子氮周圍的價電子數(shù)為4，要減去相應負電荷，那么與四個氫正好形成四個共價鍵穩(wěn)定存在 。
推薦閱讀
- 為什么GK手辦代工那么貴
- 為什么WORD一打開就未響應
- dub-tl00是華為什么型號
- 為什么CH4是非極性分子
- 為什么巴氏鮮奶在中國火不起來
- 為什么西瓜剛長出來就爛了
- 為什么銨鹽是離子化合物
- 微信語音為什么出現(xiàn)播放失敗
- QQ、微博、微信為什么不能更換頭像和昵稱
- 為什么安卓手機不能用蘋果耳機