離子反應(yīng)發(fā)生條件：1、生成難溶的物質(zhì) 。如生成BaSO4 。2、生成難電離的物質(zhì) 。如生成CH3COOH、H2O等 。3、生成揮發(fā)性物質(zhì) 。如生成CO2、SO2、H2S等 。只要具備上述三個(gè)條件中的一個(gè)，離子互換反應(yīng)即可發(fā)生 。
離子反應(yīng)簡(jiǎn)介
離子反應(yīng)的本質(zhì)是某些離子濃度發(fā)生改變 。常見(jiàn)離子反應(yīng)多在水溶液中進(jìn)行 。是有離子參加的化學(xué)反應(yīng) 。根據(jù)反應(yīng)原理 ， 離子反應(yīng)可分為復(fù)分解、鹽類(lèi)水解、氧化還原、絡(luò)合4個(gè)類(lèi)型；也可根據(jù)參加反應(yīng)的微粒 ， 分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應(yīng)等 。
【怎么判斷是不是離子反應(yīng)】極濃的電解質(zhì)跟固態(tài)物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，應(yīng)根據(jù)反應(yīng)的本質(zhì)來(lái)確定是否屬于離子反應(yīng) 。例如，濃硫酸跟銅反應(yīng)時(shí) ， 表現(xiàn)的是硫酸分子的氧化性，故不屬于離子反應(yīng)；濃硫酸跟固體亞硫酸鈉反應(yīng)時(shí)，實(shí)際上是氫離子跟亞硫酸根離子間的作用 ， 屬于離子反應(yīng) 。此外，離子化合物在熔融狀態(tài)也能發(fā)生離子反應(yīng) 。
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