【氫氧化亞鐵和鹽酸反應(yīng)方程式 氫氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)】
氫氧化亞鐵和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：氫氧化亞鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和水 。反應(yīng)現(xiàn)象是白色沉淀逐漸溶解 ， 形成淺綠色溶液 。應(yīng)用舉例：氫氧化亞鐵和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O 。
解析：氫氧化亞鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和水 。故離子方程式為：氫氧化亞鐵和氫離子反應(yīng)生成鐵離子和水 。
氫氧化亞鐵 ， 化學(xué)式為Fe(OH)2 ， 為白色固體 。不溶于堿溶液 ， 難溶于水 ， 溶于氯化銨 。受熱 ， 會(huì)分解為氧化鐵和水 。在空氣中極易被氧化為氫氧化鐵 ， 變?yōu)榧t棕色 。氫氧化亞鐵細(xì)粉噴射于空氣中 ， 則立即燃燒發(fā)出火花 。
氫氧化亞鐵的制造通常是向亞鐵鹽溶液中添加堿金屬氫氧化物 ， 由于容易被氧化 ， 所以必須在惰性氣氛(例如氮?dú)狻鍤?中進(jìn)行 。純Fe(OH)2雖是白色的 ， 但被氧化時(shí)則從綠色變?yōu)樯罹G色 。
氫氧化亞鐵不穩(wěn)定 ， 工業(yè)上和生活上通常都是把它轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵 ， 再進(jìn)行利用 。其用途有三種：
1、氫氧化鐵膠體可以用來凈水；
2、制氫氧化鐵；
3、還原水；
4、用于制顏料、藥物、并用催化劑、吸收劑和砷解毒劑等 。
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