【為什么HCLO的氧化性比HCLO3強結(jié)構(gòu)上的原因是什么】HClO和HClO3中氯原子皆為sp3雜化，空間電子云分布呈正四面體，HClO中氯原子的3個雜化軌道被填滿 ， 剩下一個與sp3雜化的氧原子的一個軌道重疊，電子云密度更接近氧原子，從而使氯原子更容易得到電子對被氧化，或者鍵斷裂形成自由基 ， 由此具有強氧化性 。HClO3中氯原子有2個滿電子的雜化軌道用來填補2個氧原子的空雜化軌道，軌道為空所以能級更高，更不穩(wěn)定，由此亦具有強氧化性，但是跟HClO相類似的那根HOCl中氧原子和氯原子之間的鍵，由于氯原子受其余兩個氧原子的吸電影響，此鍵的電子云密度更傾向于氯原子，從而使這個鍵跟HClO相比不那么容易被拆成自由基 。根據(jù)實驗結(jié)果HClO氧化性更強，應(yīng)該是氯氧鍵活性比氯氧雙鍵更高，更體現(xiàn)出氧化性 。
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