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本文目錄一覽

1，氧化物的定義求解
2，關(guān)于氧化物的定義
3，什么是氧化物
4，氧化物的定義是什么
5，氧化物是什么
6，高中化學(xué) 氧化物的概念是什么甲酸為什么不算氧化物
7，氧化物的概念
8，關(guān)于氧化物的定義
9，氧化物的定義

1，氧化物的定義求解氧化物是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物氧化物屬于化合物，（當(dāng)然也一定是純凈物）。其構(gòu)成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素（定義）（狹義上地，氟和氧的化合物不屬于氧化物），另一種若為金屬元素，則為金屬氧化物；若為非金屬，則為非金屬氧化物。碳金屬氧化物，擁有吸附性可燃性溶解性假設(shè)化合價(jià)為奇數(shù)，則氧化物為M2On，那么硫酸鹽為M2（SO4)n,分子量分別為：16n+2m=a，96n+2m=b，兩式相減得80n=b-a，故可得n=(b-a)/80 。如果n求出為奇數(shù)，則n就是化合價(jià)，如果n求出為偶數(shù)，則化合價(jià)為n/2一種元素原子和氧原子化合生成的物質(zhì)即氧化物。再看看別人怎么說(shuō)的。

2，關(guān)于氧化物的定義氧化物：由氧元素與其他元素形成的二元化合物（廣義）[注意：除惰性氣體中的氦、氖、氬、氪、氡（沒(méi)有氙）外，其他所有元素都能生成氧化物]酸性氧化物：能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。在一般情況下，非金屬元素的氧化物和某些過(guò)渡金屬的高價(jià)氧化物（如CO2、SO3和Mn2O7等）是酸性氧化物。堿性氧化物：能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。一般是金屬元素的氧化物，包括過(guò)渡金屬的低價(jià)氧化物，如（氧化鈉Na2O，氧化鈣CaO、氧化亞鉻CrO等）。兩性氧化物：既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng) 。并都生成鹽和水的氧化物。兩性氧化物通常是兩性元素的氧化物（如Zn、Al的氧化物）和變價(jià)金屬的中間價(jià)態(tài)的氧化物（如氧化鉻Cr2O3)注意：跟兩性氧化物反應(yīng)的酸和堿應(yīng)是強(qiáng)酸強(qiáng)堿）不成鹽氧化物：氧化物中有極少數(shù)氧化物（如NO、N2O、CO、H2O）在一般條件下既不與水反應(yīng)，又不與酸或堿反應(yīng)的氧化物（H2O除外），我們稱之為不成鹽氧化物

3，什么是氧化物廣義上的氧化物是指氧元素與另外一種化學(xué)元素組成的二元化合物，但氧與電負(fù)性更大的氟結(jié)合形成的化合物則一般稱為氟化物而不是氧化物。氧化物按照是否與水生成鹽，以及生成的鹽的類型可分為:酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物。廣義上的氧化物(oxide)是指氧元素與另外一種化學(xué)元素組成的二元化合物，如二氧化碳(CO?)、氧化鈣(CaO)等但在氧化還原反應(yīng)中是指反應(yīng)的電子化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)第二個(gè)比第一個(gè)重要得多在過(guò)氧化物中，陰離子是o(2)[2-],也就是2個(gè)氧的化合價(jià)是-2超氧化物中，陰離子是o(2)[-]，也就是2個(gè)氧的化合價(jià)是-1臭氧化物中，陰離子是o(3)[-]，3個(gè)氧的化合價(jià)是-1注：()里的是下標(biāo)，[]里的是上標(biāo)【氧化物的定義，氧化物的定義求解】

4，氧化物的定義是什么氧化物由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。能和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)叫做氧化物。根據(jù)化學(xué)性質(zhì)不同，氧化物可分為酸性氧化物和堿性氧化物兩大類。酸堿性根據(jù)酸堿特性，氧化物可分成4類：酸性的、堿性的、兩性的和中性的。（1）酸性氧化物。溶于水呈酸性溶液或同堿發(fā)生的氧化物是酸性氧化物。例如：P4O10+6H2O→4H3PO4Sb2O5+2NaOH+5H2O→2Na[Sb(OH)6]大多數(shù)非金屬共價(jià)型氧化物和某些電正性較弱的高氧化態(tài)金屬的氧化物都是酸性的。（2）堿性氧化物。溶于水呈堿性溶液或同酸發(fā)生的氧化物是堿性氧化物。例如：CaO+H2O→Ca(OH)2Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O大多數(shù)電正性元素的氧化物是堿性的。（3）兩性氧化物。同強(qiáng)酸作用呈堿性，又同強(qiáng)堿作用呈酸性的氧化物是兩性氧化物。例如：ZnO+2HCl→ZnCl2+H2OZnO+2NaOH+H2O→Na2[Zn(OH)4]靠近長(zhǎng)周期表中非金屬區(qū)的一些金屬元素的氧化物易顯兩性。（4）中性氧化物。既不與酸反應(yīng)也不與堿反應(yīng)的氧化物叫做中性氧化物。例如CO和N2O 。分類總結(jié)①按與氧化合的另一種元素的類型分為金屬氧化物與非金屬氧化物。②按成鍵類型或組成粒子類型分為離子型氧化物與共價(jià)型氧化物。離子型氧化物：部分活潑金屬元素形成的氧化物如Na2O、CaO等。共價(jià)型氧化物：部分金屬元素和所有非金屬元素的氧化物如MnO2、HgO、SO2、ClO2等。③按照氧的氧化態(tài)分為普通氧化物（氧的氧化態(tài)為-2）、過(guò)氧化物(氧的氧化態(tài)為-1）、超氧化物（氧的氧化態(tài)為-1/2）和臭氧化物（氧的氧化態(tài)為-1/3）。④按照酸堿性及是否與水生成鹽，以及生成的鹽分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物、中性氧化物、復(fù)雜氧化物。5，氧化物是什么氧化物定義：由兩種元素組成，其中一種元素是負(fù)二價(jià)氧元素的化合物。1、該化合物只有兩種元素，且一種必須是氧。如氧化鐵、氧化鋁、水、二氧化碳等等。2、該氧元素必須是負(fù)二價(jià)的，否則被稱為過(guò)氧化物或者超氧化物。氧化物（oxide）是負(fù)價(jià)氧和另外一個(gè)化學(xué)元素組成的二元化合物。如二氧化碳（CO?）、氧化鈣（CaO）等。氧化物屬于化合物，（當(dāng)然也一定是純凈物）。其構(gòu)成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素且顯現(xiàn)負(fù)價(jià)，另一種若為金屬元素，則為金屬氧化物；若為非金屬，則為非金屬氧化物。氧化物定義：氧化物（oxide）是指有兩種元素構(gòu)成、且其中一種是氧元素的化合物，如二氧化碳（co2）、氧化鈣（cao）等。分類：氧化物按照是否與水生成鹽，以及生成的鹽的類型可分為：酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物[1]四類. 。（另外還有很多復(fù)雜的氧化物。）氧化物屬于化合物，（當(dāng)然也一定是純凈物）。其組成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素（定義），另一種若為金屬元素，則為金屬氧化物；若為非金屬，則為非金屬氧化物。6，高中化學(xué) 氧化物的概念是什么甲酸為什么不算氧化物氧化物定義有兩種元素組成的化合物，里面有一種元素必須是O 甲酸HCOOH，含有3種元素，所以不符合氧化物定義堿跟酸反應(yīng)生成鹽和水,堿跟某些非金屬氧化物反應(yīng).sio2、no等不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，而是不成鹽氧化物、含氧酸也可以受熱分解生成酸性氧化物:h2so4=so3↑+h2o在這里三氧化硫可以看做是硫酸脫水后的生成物。我們知道,n2o5,也是酸性氧化物，但二氧化硅不溶于水，不能與水直接化合生成硅酸3、酸性氧化物大多數(shù)能跟水直接化合生成含氧酸.co2+h2o=h2co3so3+h2o=h2so4so2+h2o=（可逆）h2so3 (亞硫酸)2酸性氧化物是一類能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水或與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽的氧化物(且生成物只能有鹽和水,不可以有任何其它物質(zhì)生成)，但一般不與正鹽或酸式鹽反應(yīng) 。一般是非金屬元素的氧化物和某些過(guò)渡金屬元素的高價(jià)氧化物。例如三氧化硫so3【也就是硫酸的酸酐】、五氧化二磷p2o5【也就是磷酸的酸酐】、七氧化二錳mn2o7【也就是高錳酸的酸酐】、三氧化鉻cro3【也就是鉻酸的酸酐】等。co,一氧化碳和一氧化氮不是酸性氧化物，因?yàn)樗麄兊男再|(zhì)和酸性氧化物不同，通常不能將其歸入酸性氧化物。no2也不是酸性氧化物。通性1.與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸（除了二氧化硅sio2，它不與水反應(yīng)）2.與堿反應(yīng)生成鹽和水3.與堿性氧化物反應(yīng) 其他1、判定酸性氧化物最重要依據(jù)是化學(xué)反應(yīng)前后各元素化合價(jià)保持不變.例如,將硫酸加熱可得到三氧化硫和水,也生成鹽和水.例如2naoh+co2=na2co3+h2oca(oh)2+so3=caso4↓+h2oca(oh)2+so2=caso3↓+h2o (caso4和caso3均為沉淀）此類非金屬氧化物稱為酸性氧化物非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物,我們熟悉的非金屬氧化物中7，氧化物的概念氧化物英文：氧化物——oxide由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。能和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)叫做氧化物。根據(jù)化學(xué)性質(zhì)不同,氧化物可分為酸性氧化物和堿性氧化物兩大類. 一,酸性氧化物我們知道,堿跟酸反應(yīng)生成鹽和水,堿跟某些非金屬氧化物反應(yīng),也生成鹽和水.例如 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O 上述反應(yīng)表明,二氧化碳,三氧化硫跟酸的性質(zhì)相似.因此,人們把二氧化碳,三氧化硫這樣能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,稱為酸性氧化物. 非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物,我們熟悉的非金屬氧化物中,一氧化碳不是酸性氧化物. 酸性氧化物大多數(shù)能跟水直接化合生成含氧酸. CO2+H2O=H2CO3 SO3+H2O=H2SO4 含氧酸也可以受熱分解生成酸性氧化物.例如,將硫酸加熱可得到三氧化硫和水: H2SO4SO3↑+H2O 在這里三氧化硫可以看做是硫酸脫水后的生成物,因此也把酸性氧化物叫做酸酐. 二,堿性氧化物凡能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物,叫做堿性氧化物.大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物. 練習(xí) ① 嚴(yán)格說(shuō)來(lái),pH值在5.6以下的雨水才叫酸雨.因?yàn)槠胀ㄓ晁腥苡卸趸?也略呈酸性. 1.寫化學(xué)式: 金屬氧化物氧化鈉氧化鎂氧化鈣氧化汞氧化鐵氧化銅二氧化錳化學(xué)式 2.完成化學(xué)方程式: Fe2O3+HCl= CuO+HNO3= 少數(shù)堿性氧化物能跟水直接化合生成堿,而堿也可以受熱分解成堿性氧化物和水,如 Na2O+H2O=2NaOH Cu(OH)2CuO+H2O三、兩性氧化物同時(shí)能與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，故稱之為兩性如：Al2O3 ZnO BeO2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O四、其他如金屬鈍化形成的氧化膜不與酸堿反應(yīng) 。呈現(xiàn)特殊的晶體結(jié)構(gòu) 。結(jié)構(gòu)異常復(fù)雜氧化物是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物8，關(guān)于氧化物的定義氧化物的定義：廣義上的氧化物(oxide)是指氧元素與另外一種化學(xué)元素組成的二元化合物，如二氧化碳、氧化鈣等。但氧與電負(fù)性更大的氟結(jié)合形成的化合物則一般稱為氟化物而不是氧化物。氧化物按照是否與水生成鹽，以及生成的鹽的類型可分為:酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物。(另外還有很多復(fù)雜的氧化物。)氧化物屬于化合物，(當(dāng)然也一定是純凈物) 。其構(gòu)成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素，另一種若為金屬元素，則為金屬氧化物;若為非金屬，則為非金屬氧化物。剛剛?cè)ゲ榱讼拢P(guān)于氧化物這里解釋得很具體：http://www.pkuschool.com/zadmin/manage/details.asp?TopicAbb=dictionary&FileName=nn03hxf278t033.htm本質(zhì)是原子失去電子，化合價(jià)升高，被氧化產(chǎn)生的物質(zhì)就是氧化物氧氣可以氧化物質(zhì)酸可以氧化物質(zhì)還有一些超氧化物比如過(guò)氧話氫單線態(tài)氧等等在往后就復(fù)雜了氧化物，是氧和其他一種化學(xué)元素組成的化合物，例如銹（氧化鐵）或鋁土礦（氧化鋁），通常經(jīng)由氧化反應(yīng)產(chǎn)生。氧化物在地球的地殼極度普遍，而在宇宙各地的固體也是如此。氧化物能以分子里有多少氧原子命名，例如二氧、三氧、四氧等。氧化物一般不導(dǎo)電。這屬性最常以氧化硅取得優(yōu)勢(shì)，況且硅能輕易氧化而成品能制造成電晶體。這是現(xiàn)代電腦科技的多數(shù)基本組成。氧化物主要分為以下幾種：氧顯-2價(jià)的有：酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物、類氧化物氧顯-1價(jià)的有：過(guò)氧化物兩個(gè)氧顯-1價(jià)的有：超氧化物三個(gè)氧顯-1價(jià)的有：臭氧化物氧顯正價(jià)的有：類似氧化物酸性氧化物：能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。在一般情況下，非金屬元素的氧化物和某些過(guò)渡金屬元素的高價(jià)氧化物（如CO2、SO3和Mn2O7等）是酸性氧化物。例如：SO2 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O酸性氧化物大都能和水直接化合生成相應(yīng)的水化物－－含氧酸。例如：SO3 + H2O == H2SO4有些酸性氧化物（如SiO2）不能和水反應(yīng) 。酸性氧化物在一定條件下能和堿性氧化物化合生成鹽。例如：SiO2 + PbO =強(qiáng)熱= PbSiO3酸性氧化物又稱“酸酐” 。酸酐是酸失去水后的生成物。例如，SO2稱為“亞硫酐”，SO3稱為“硫酐” 。堿性氧化物：能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。一般是金屬元素的氧化物，包括某些過(guò)渡金屬元素的低價(jià)氧化物，如氧化鈉（Na2O）、氧化鈣（CaO）、氧化亞鉻（CrO）等。例如：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O有些堿性氧化物能跟水化合生成堿。例如：CaO + H2O == Ca(OH)2大多數(shù)堿性氧化物不能和水直接化合（如CuO、Fe2O3等）。堿性氧化物在一定條件下能和酸性氧化物化合生成鹽。兩性氧化物：既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng) 。并都生成鹽和水的氧化物。例如：ZnO + 2HCl == ZnCl2 + H2OZnO + 2NaOH == Na2ZnO2[鋅酸鈉] + H2OAl2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2[偏鋁酸鈉] + H2O兩性氧化物通常是兩性元素的氧化物（如Zn、Al的氧化物）和變價(jià)金屬的中間價(jià)態(tài)的氧化物（如氧化鉻Cr2O3) 。例如：Cr2O3 + 3H2SO4 == Cr2(SO4)3 + 3H2OCr2O3 + 2NaOH == 2NaCrO2[亞鉻酸鈉] + H2O類氧化物：有些元素和氧的二元化合物，從分子組成上看是氧化物，但實(shí)際并不是氧化物且結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜。我們將這類氧化物稱做類氧化物。例如Pb3O4是一種混合價(jià)態(tài)的化合物。該化合物是PbO與空氣在反射爐中450～500℃時(shí)作用而得到的，其結(jié)構(gòu)由Pb(IV)O6八面體（Pb-0,214pm）共用對(duì)邊而成的鏈組成，這些鏈由Pb(II)原子連接起來(lái) 。再如Fe3O4從化學(xué)式上看是氧化物，經(jīng)X射線晶體測(cè)定：其組成實(shí)際是Fe(II)[Fe(III)O2]2，我們也將其稱為類氧化物。不成鹽氧化物：不能跟酸起反應(yīng)，又不能跟堿起反應(yīng)而生成鹽和水，這類氧化物叫做不成鹽氧化物。例如，NO、CO屬于不成鹽氧化物。一氧化碳能跟氫氧化鈉起反應(yīng)，生成甲酸鈉（CO + NaOH -→ HCOONa），但是在生成鹽時(shí)沒(méi)有生成水，所以一氧化碳仍屬于不成鹽氧化物。二氧化氮也能跟氫氧化鈉起反應(yīng)，生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水（2NO2 + 2NaOH == NaNO3 + NaNO2 + H2O），但這是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，因此二氧化氮也是不成鹽氧化物，但也有說(shuō)法說(shuō)它是硝酸和亞硝酸的“混酐” 。過(guò)氧化物：這類氧化物，是由于分子中含有過(guò)氧基（-O–O-）或過(guò)氧離子（O2 2-）而得其名。此外具有極弱酸性的過(guò)氧化氫（H2O2）與堿作用，也可生成過(guò)氧化物：Ba(OH)2 + H2O2 == BaO2 + 2H2O因此，過(guò)氧化物也可看作是過(guò)氧化氫的鹽。能生成過(guò)氧化物的金屬，主要是堿金屬和堿土金屬。例如Na2O2等。過(guò)氧化物中氧的化合價(jià)和氧化數(shù)都是-1 。過(guò)氧化物由于氧處于-1價(jià)，很容易得到一個(gè)電子變?yōu)?2價(jià)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 。因此過(guò)氧化物往往都有強(qiáng)氧化性。例如：4H2O2 + PbS == PbSO4 + 4H2ONa2O2 + SO2 == Na2SO4超氧化物：金屬性特別活潑的堿金屬和堿土金屬，在一定條件下，在過(guò)量的氧氣中燃燒時(shí)，可生成比過(guò)氧化物含氧量更高的氧化物。例如KO2、NaO2等，我們稱之為超氧化物。另外，超氧化氫或稱超氧酸（HO2）也屬于超氧化物。超氧化物中氧的化合價(jià)是兩個(gè)氧一起-1，氧化數(shù)是-1/2 。超氧化物中的超氧離子（O2 -），是O2分子作為一個(gè)整體獲得一個(gè)電子后形成的，因此穩(wěn)定性很差，是很強(qiáng)的氧化劑。K + O2 =點(diǎn)燃= KO28HO2 + 3PbS == 3PbSO4 + 4H2O臭氧化物：常見的臭氧化物大都是比較活潑的堿金屬的氧化物，例如KO3、CsO3等。它們是通過(guò)臭氧（O3）與堿金屬氫氧化物反應(yīng)制備而得其名的。例如：4KOH + O3 == 4KO3 + O2 + 2H2O臭氧離子（O3 -）不穩(wěn)定，常溫下即可緩慢分解。臭氧化物中氧的化合價(jià)是三個(gè)氧一起-1，氧化數(shù)是-1/3 。類似氧化物：這類化合物象二氟化二氧(O2F2)、二氟化氧（OF2）等，從它們的分子組成上看符合氧化物的定義，但是氧元素在分子中的化合價(jià)分別為+1和+2價(jià)，是電子的提供者而不是獲得者，因而只能稱作氟化物而不稱作氧化物。為了說(shuō)明符合氧化物定義而又不屬于氧化物的現(xiàn)象，我們稱這類化合物為類似氧化物。氧化物：由氧元素與其他元素形成的二元化合物（廣義）[注意：除惰性氣體中的氦、氖、氬、氪、氡（沒(méi)有氙）外，其他所有元素都能生成氧化物]酸性氧化物：能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。在一般情況下，非金屬元素的氧化物和某些過(guò)渡金屬的高價(jià)氧化物（如CO2、SO3和Mn2O7等）是酸性氧化物。堿性氧化物：能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。一般是金屬元素的氧化物，包括過(guò)渡金屬的低價(jià)氧化物，如（氧化鈉Na2O，氧化鈣CaO、氧化亞鉻CrO等）。兩性氧化物：既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng) 。并都生成鹽和水的氧化物。兩性氧化物通常是兩性元素的氧化物（如Zn、Al的氧化物）和變價(jià)金屬的中間價(jià)態(tài)的氧化物（如氧化鉻Cr2O3)注意：跟兩性氧化物反應(yīng)的酸和堿應(yīng)是強(qiáng)酸強(qiáng)堿）不成鹽氧化物：氧化物中有極少數(shù)氧化物（如NO、N2O、CO、H2O）在一般條件下既不與水反應(yīng)，又不與酸或堿反應(yīng)的氧化物（H2O除外），我們稱之為不成鹽氧化物9，氧化物的定義含有兩種元素，其中一種元素是氧元素的化合物叫做氧化物 ?？梢詮囊韵聨c(diǎn)進(jìn)行理解氧氣不是氧化物，因?yàn)樗M管含有氧元素，但是只有一種元素組成，是單質(zhì)氯化鉀不是氧化物，因?yàn)樗M管由兩種元素組成，但是不含有氧元素高錳酸鉀不是氧化物，因?yàn)樗M管含有氧元素，但是由三種元素組成的，氫氣和氧氣不是氧化物，因?yàn)樗M管由兩種元素組成且含有氧元素，但是它是混合物。氧化物（oxide）是負(fù)價(jià)氧和另外一個(gè)化學(xué)元素組成的二元化合物如二氧化碳（CO?）、氧化鈣（CaO）等。氧化物按照是否與水生成鹽，以及生成的鹽的類型可分為：酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物、假氧化物、過(guò)氧化物、超氧化物、臭氧化物和類似氧化物九類。（另外還有很多復(fù)雜的氧化物。）氧化物屬于化合物，（當(dāng)然也一定是純凈物）。其構(gòu)成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素且顯現(xiàn)負(fù)價(jià)，另一種若為金屬元素，則為金屬氧化物；若為非金屬，則為非金屬氧化物。碳金屬氧化物，擁有吸附性可燃性溶解性編輯本段酸性氧化物我們知道，堿跟酸反應(yīng)生成鹽和水，堿跟某些非金屬氧化物反應(yīng)，也生成鹽和水，例如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2O。上述反應(yīng)表明，二氧化碳,三氧化硫跟酸的性質(zhì)相似。因此，人們把二氧化碳，三氧化硫這樣能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，稱為酸性氧化物。非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物，我們熟悉的非金屬氧化物中，一氧化碳不是酸性氧化物。與水反應(yīng)酸性氧化物大多數(shù)能跟水直接化合生成含氧酸。例如：CO2+H2O=H2CO3SO3+H2O=H2SO4。含氧酸也可以受熱分解生成酸性氧化物.例如,將硫酸加熱可得到三氧化硫和水：H2SO4=SO3↑+H2O在這里三氧化硫可以看做是硫酸脫水后的生成物，因此也把酸性氧化物叫做酸酐。與堿反應(yīng)酸性氧化物（可以與水反應(yīng)生成酸）可以與堿發(fā)生反應(yīng) 。例如：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 。編輯本段堿性氧化物跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物,叫做堿性氧化物。大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物.例如氧化鈉、氧化鉀、氧化鋇……: 能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物(且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成, 且能與水反應(yīng)生成堿) 。堿性氧化物一般不與正鹽、堿式鹽（如Mg（OH）Cl)反應(yīng)，但可與酸式鹽(如NaHSO4)反應(yīng) 。堿性氧化物包括活潑金屬氧化物和其他金屬的低價(jià)氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO 。堿性氧化物的對(duì)應(yīng)水化物是堿。例如，CaO對(duì)應(yīng)的水化物是Ca（OH）2，F(xiàn)e2O3對(duì)應(yīng)的水化物是Fe（OH）3 。堿金屬和鈣、鍶、鋇的氧化物能跟水反應(yīng)，生成相應(yīng)的氫氧化物。它們都是強(qiáng)堿：Na2O+H2O→2NaOHCaO+H2O→Ca（OH）2高溫下，堿性氧化物和酸性氧化物作用生成鹽：CaO+SiO2→CaSiO3堿性氧化物與酸性氧化物反應(yīng)：Na2O+CO2→Na2CO3堿性氧化物受熱時(shí)比較穩(wěn)定，一般不會(huì)分解。堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，Al2O3、BeO、Cr2O3、ZnO為兩性氧化物。堿性氧化物還可以和對(duì)應(yīng)的酸式鹽反應(yīng)——Na20+2NaHSO4→2Na2SO4+H2O當(dāng)然，堿性氧化物只是從理論上可以視為對(duì)應(yīng)堿脫水后的產(chǎn)物，并不是所有堿性氧化物都可以與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿。注意：