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高中所有化學(xué)方程式，高中化學(xué)方程式大全( 三 )

云知道化學(xué)


高中所有化學(xué)方程式，高中化學(xué)方程式大全


3，乙酸的高中所有化學(xué)方程式乙酸的所有反應(yīng)方程式1)2CH3CHO + O2　2CH3COOH(氧化反應(yīng))(2)乙酸具有弱酸性：CH3COOH 錯(cuò)誤！未找到引用源 。CH3COO- + H+2CH3COOH + Na2CO32CH3COONa+ CO2↑ + H2O(3)CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O(酯化反應(yīng)，取代反應(yīng))
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4，高中所有化學(xué)方程式的雙線橋法.標(biāo)變價(jià)明確標(biāo)出所有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素的化合價(jià)，不變價(jià)的元素不標(biāo)化合價(jià) 。2.連雙線將標(biāo)化合價(jià)的同一元素用直線加箭頭從反應(yīng)物指向生成物(注意：箭頭的起止一律對(duì)準(zhǔn)各元素)3.標(biāo)得失1.標(biāo)電子轉(zhuǎn)移或偏離數(shù)明確標(biāo)出得失電子數(shù)，格式為“得/失 發(fā)生氧化還原反應(yīng)原子個(gè)數(shù)×單位原子得失電子數(shù)”2.標(biāo)化合價(jià)變化一律標(biāo)出化合價(jià)的變化，只有“化合價(jià)升高”“化合價(jià)降低”這兩種寫法，不可寫為“升價(jià)”“降價(jià)”等3.標(biāo)出元素反應(yīng)類型一律標(biāo)出元素所發(fā)生的反應(yīng)，“被氧化”或“被還原”，其余寫法均不正確4.檢查得失電子守恒檢查得失電子數(shù)是否相等，如不相等則重新分析問題補(bǔ)充：不是在電腦上畫圖，而是畫雙線橋的方法謝謝 同種元素之間化合價(jià)有升降的，從方程式左邊指向右邊 。如：得2x2e-，化合價(jià)降低，被還原 。一． 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點(diǎn)燃 2mgo 2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點(diǎn)燃 fe3o4 3. 銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo 4. 鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點(diǎn)燃 2al2o3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點(diǎn)燃 2h2o 6. 紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點(diǎn)燃 2p2o5 7. 硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點(diǎn)燃 so2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點(diǎn)燃 co2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點(diǎn)燃 2co （2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點(diǎn)燃 2co2 11. 甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點(diǎn)燃 co2 + 2h2o 12. 酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點(diǎn)燃 2co2 + 3h2o 二．幾個(gè)分解反應(yīng)： 13. 水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑ 14. 加熱堿式碳酸銅：cu2(oh)2co3 加熱 2cuo + h2o + co2↑ 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑ 16. 加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑ 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3 === h2o + co2↑ 18. 高溫煅燒石灰石：caco3 高溫 cao + co2↑ 三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)： 19. 氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o 20. 木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑ 21. 焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑ 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2↑ 23. 一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2 四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 （1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 26. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑ 27. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑ 28. 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑ 29. 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑ 30. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑ 31. 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑ 32. 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑ 33. 鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑ （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe + cuso4 === feso4 + cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：zn + cuso4 === znso4 + cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg （3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o 38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o 39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o 40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o 41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o （4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水 43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o 46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o 47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o （5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水 48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：hcl + naoh ==== nacl +h2o 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：hcl + koh ==== kcl +h2o 50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o 54.硫酸和燒堿反應(yīng)：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o 55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o 56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o 57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o 58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o （6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑ 60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑ 61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑ 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3 63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl （7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽 65．氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4 66．氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl 67．氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh （8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3 71．硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl 五．其它反應(yīng)： 72．二氧化碳溶解于水：co2 + h2o === h2co3 73．生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2 74．氧化鈉溶于水：na2o + h2o ==== 2naoh 75．三氧化硫溶于水：so3 + h2o ==== h2so4 76．硫酸銅晶體受熱分解：cuso4·5h2o 加熱 cuso4 + 5h2o 77．無水硫酸銅作干燥劑：cuso4 + 5h2o ==== cuso4·5h2o 化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用 2mg+o2點(diǎn)燃或δ2mgo 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號(hào)彈 2hg+o2點(diǎn)燃或δ2hgo 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn) 2cu+o2點(diǎn)燃或δ2cuo 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 4al+3o2點(diǎn)燃或δ2al2o3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w 3fe+2o2點(diǎn)燃fe3o4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4fe + 3o2高溫2fe2o3 c+o2 點(diǎn)燃co2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 s+o2 點(diǎn)燃so2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰 2h2+o2 點(diǎn)燃2h2o 淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水cuso4變藍(lán)的液體（水） 高能燃料 4p+5o2 點(diǎn)燃2p2o5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量 ch4+2o2點(diǎn)燃2h2o+co2 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水cuso4變藍(lán)的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒 2c2h2+5o2點(diǎn)燃2h2o+4co2 藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水cuso4變藍(lán)的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬 2kclo3mno2 δ2kcl +3o2↑ 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣 2kmno4δ k2mno4+mno2+o2↑ 紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣 2hgoδ2hg+o2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn) 2h2o通電2h2↑+o2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水 cu2(oh)2co3δ2cuo+h2o+co2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱 nh4hco3δnh3↑+ h2o +co2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長(zhǎng)期暴露空氣中會(huì)消失 zn+h2so4=znso4+h2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣 fe+h2so4=feso4+h2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 mg+h2so4 =mgso4+h2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 fe2o3+3h2 δ 2fe+3h2o 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 fe3o4+4h2 δ3fe+4h2o 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 wo3+3h2δ w +3h2o 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性 moo3+3h2 δmo +3h2o 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性 2na+cl2δ或點(diǎn)燃2nacl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、 h2+cl2 點(diǎn)燃或光照 2hcl 點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸 cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4 藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn) 2c +o2點(diǎn)燃2co 煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因 2c o+o2點(diǎn)燃2co2 藍(lán)色火焰 煤氣燃燒 c + cuo 高溫2cu+ co2↑ 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 2fe2o3+3c 高溫4fe+ 3co2↑ 冶煉金屬 fe3o4+2c高溫3fe + 2co2↑ 冶煉金屬 c + co2 高溫2co co2 + h2o = h2co3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 h2co3 δco2↑+ h2o 石蕊紅色褪去 ca(oh)2+co2= caco3↓+ h2o 澄清石灰水變渾濁 應(yīng)用co2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁 caco3+h2o+co2 = ca(hco3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風(fēng)化 ca(hco3)2δ caco3↓+h2o+co2↑ 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成 2nahco3δna2co3+h2o+co2↑ 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭 caco3 高溫 cao+ co2↑ 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰 caco3+2hcl=cacl2+ h2o+co2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢 na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 na2co3+2hcl=2nacl+ h2o+co2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理 mgco3+2hcl=mgcl2+h2o+co2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 cuo +coδ cu + co2 黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 fe2o3+3co高溫 2fe+3co2 冶煉金屬原理 fe3o4+4co高溫 3fe+4co2 冶煉金屬原理 wo3+3co高溫 w+3co2 冶煉金屬原理 ch3cooh+naoh=ch3coona+h2o 2ch3oh+3o2點(diǎn)燃2co2+4h2o c2h5oh+3o2點(diǎn)燃2co2+3h2o 藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒 fe+cuso4=cu+feso4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅 mg+feso4= fe+ mgso4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色 cu+hg(no3)2=hg+ cu (no3)2 cu+2agno3=2ag+ cu(no3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀 zn+cuso4= cu+znso4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅 fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o 白色固體溶解 na2o+2hcl=2nacl+h2o 白色固體溶解 cuo+2hcl=cucl2+h2o 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 zno+2hcl=zncl2+ h2o 白色固體溶解 mgo+2hcl=mgcl2+ h2o 白色固體溶解 cao+2hcl=cacl2+ h2o 白色固體溶解 naoh+hcl=nacl+ h2o 白色固體溶解 cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o 藍(lán)色固體溶解 mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o 白色固體溶解 al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多 fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o hcl+agno3= agcl↓+hno3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)cl—的原理 fe2o3+3h2so4= fe2(so4)3+3h2o 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 al2o3+3h2so4= al2(so4)3+3h2o 白色固體溶解 cuo+h2so4=cuso4+h2o 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 zno+h2so4=znso4+h2o 白色固體溶解 mgo+h2so4=mgso4+h2o 白色固體溶解 2naoh+h2so4=na2so4+2h2o cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o 藍(lán)色固體溶解 ca(oh)2+h2so4=caso4+2h2o mg(oh)2+h2so4=mgso4+2h2o 白色固體溶解 2al(oh)3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o 白色固體溶解 2fe(oh)3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 ba(oh)2+ h2so4=baso4↓+2h2o 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)so42—的原理 bacl2+ h2so4=baso4↓+2hcl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)so42—的原理 ba(no3)2+h2so4=baso4↓+2hno3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)so42—的原理 na2o+2hno3=2nano3+h2o 白色固體溶解 cuo+2hno3=cu(no3)2+h2o 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 zno+2hno3=zn(no3)2+ h2o 白色固體溶解 mgo+2hno3=mg(no3)2+ h2o 白色固體溶解 cao+2hno3=ca(no3)2+ h2o 白色固體溶解 naoh+hno3=nano3+ h2o cu(oh)2+2hno3=cu(no3)2+2h2o 藍(lán)色固體溶解 mg(oh)2+2hno3=mg(no3)2+2h2o 白色固體溶解 al(oh)3+3hno3=al(no3)3+3h2o 白色固體溶解 ca(oh)2+2hno3=ca(no3)2+2h2o fe(oh)3+3hno3=fe(no3)3+3h2o 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 3naoh + h3po4=3h2o + na3po4 3nh3+h3po4=(nh4)3po4 2naoh+co2=na2co3+ h2o 吸收co、o2、h2中的co2、 2naoh+so2=na2so3+ h2o 2naoh+so3=na2so4+ h2o 處理硫酸工廠的尾氣（so2） fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成 alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl 有白色沉淀生成 mgcl2+2naoh = mg(oh)2↓+2nacl cucl2+2naoh = cu(oh)2↓+2nacl 溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成 cao+ h2o = ca(oh)2 白色塊狀固體變?yōu)榉勰?生石灰制備石灰漿 ca(oh)2+so2=caso3↓+ h2o 有白色沉淀生成 初中一般不用 ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh 有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿 ba(oh)2+na2co3=baco3↓+2naoh 有白色沉淀生成 ca(oh)2+k2co3=caco3↓ +2koh 有白色沉淀生成 cuso4+5h2o= cuso4·h2o 藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?cuso4·h2oδ cuso4+5h2o 白色粉末變?yōu)樗{(lán)色 檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水 agno3+nacl = agcl↓+na no3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)）應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子 bacl2 + na2so4 = baso4↓+2nacl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應(yīng)）應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根離子 cacl2+na2co3= caco3↓+2nacl 有白色沉淀生成 mgcl2+ba(oh)2=bacl2+mg(oh)2↓ 有白色沉淀生成 caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 ↑ mgco3+2hcl= mgcl2+h2o+ co2 ↑ nh4no3+naoh=nano3+nh3↑+h2o 生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子 nh4cl+ koh= kcl+nh3↑+h2o 生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體 氨：nh3 胺：氨分子中的氫被烴基取代而生成的化合物 。分類 按照氫被取代的數(shù)目，依次分為一級(jí)胺（伯胺）rnh2、二級(jí)胺(仲胺)r2nh、三級(jí)胺(叔胺)r3n、四級(jí)銨鹽（季銨鹽）r4n+x-，例如甲胺ch3nh2、苯胺c6h5nh2、乙二胺h2nch2ch2nh2、二異丙胺[（ch3）2ch]2nh、三乙醇胺(hoch2ch2）3n、溴化四丁基銨（ch3ch2ch2ch2）4n+br- 。銨：由氨衍生的一種離子nh4+或基―nh4,也叫“銨根”，它是化學(xué)中的一種陽性復(fù)根，用表示 。它和一價(jià)金屬離子相似 。它的鹽類稱為胺鹽 。如化肥硫銨和碳酸銨的分子都含有銨 。5，高中化學(xué)反應(yīng)方程式大全 一、非金屬單質(zhì)（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）1、氧化性：F2+H2===2HF (陰暗處爆炸)F2+Xe(過量)==XeF22F2(過量)+Xe==XeF4 (XeF4是強(qiáng)氧化劑，能將Mn2+氧化為MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金屬)2F2+2H2O===4HF+O2 (水是還原劑)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(過量)+I2===2IF7F2+Cl2(等體積)===2ClF (ClF屬于類鹵素：ClF+H2O==HF+HClO )3F2(過量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )Cl2+H2 2HCl (將H2在Cl2點(diǎn)燃；混合點(diǎn)燃、加熱、光照發(fā)生爆炸)3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I23Cl2(過量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnSS+Fe FeS (既能由單質(zhì)制取，又能由離子制取)S+2Cu Cu2S (只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取)3S+2Al Al2S3 (只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取)N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3NN2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlNP4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2H2+2Li 2LiH2、還原性S+O2 SO2 S+H2SO4(濃) 3SO2↑+2H2OS+6HNO3(濃) H2SO4+6NO2↑+2H2OS+4H++6==6NO2↑+2H2O+3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2ON2+O2 2NO4P+5O2 P4O10(常寫成P2O5)2P+3X2 2PX3（X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2 PX5P4+20HNO3(濃) 4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4C+O2(足量) CO2 2C+O2(少量) 2COC+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤氣)2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)Si(粉)+O2 SiO2 Si+C SiC(金剛砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O= +2H2↑)3、歧化反應(yīng)Cl2+H2O==HCl+HClO（加堿或光照促進(jìn)歧化： (Cl2+H2O H++Cl–+HClO）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(濃) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O)3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(濃)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2 SiC+2CO↑二．金屬單質(zhì)（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的還原性2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O22Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na2S（爆炸）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr22Mg+O2 2MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由單質(zhì)制備)Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+SiMg+H2S==MgS+H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl2 2AlCl34Al+3O2===2Al2O3 (常溫生成致密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（鋁汞齊）4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (鋁熱反應(yīng))2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (煉鋼過程)Fe+I2 FeI2Fe+S FeS (FeS既能由單質(zhì)制備，又能由離子制備)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓三．非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)金屬氫化物(NaH)1、還原性:4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O4HCl(濃)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22HCl+F2=2HF+Cl2 (F2氣與HCl、HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2氣與HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(濃)===S↓+SO2↑+2H2O3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOHH2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ +2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4ClNH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2ONH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O4NH3+3O2(純氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氫劑)NaH+H2O=Na++OH–+H2↑4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑2、酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可測(cè)定礦樣或鋼樣中SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si===SiF4+2H2↑2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制強(qiáng)酸的典型反應(yīng))H2S+Cu2+=CuS↓+2H+H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+H2S+HgCl2===HgS↓+2HClH2S+Hg2+=HgS↓+2H+H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (鉛試紙檢驗(yàn)空氣中H2S)H2S+Pb2+=PbS↓+2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(銀器在空氣中變黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)3、NH3的堿性：NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制堿：用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打）NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-4、不穩(wěn)定性：2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O22H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H22HI H2+I2四．非金屬氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低價(jià)態(tài)的還原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)）2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NOSO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2）NO+NO2+2OH–=2NO2–2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H22、氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg 2MgO+C (CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi))SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si3、與水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O(冷水)===2HPO3P2O5+3H2O(熱水)===2H3PO4 (P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑)P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4、與堿性物質(zhì)的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工業(yè)尾氣處理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2OCO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3(過量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O (工業(yè)制取尿素)CO2+2NaOH(過量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(過量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(過量)==CaCO3+H2O Ca2++2 +CO2=CaCO3↓+H2O2CO2(過量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH―+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaO CaSiO3 (煉鋼造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃)SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工業(yè)尾氣吸收)NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O五．金屬氧化物1、低價(jià)態(tài)的還原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na 2Na2O（此反應(yīng)用于制備Na2O）MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過電解制Mg和Al.Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制還原鐵粉)Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO (煉鋼過程中加入廢鋼作氧化劑)FeO+C Fe+CO (高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié)C含量)2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié)Si含量)3、與水的作用:Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制備可利用類似的反應(yīng):BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(緩慢反應(yīng))4、與酸性物質(zhì)的作用:Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3兩性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe?2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe?3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O高中化學(xué)反應(yīng)方程式大全一、非金屬單質(zhì)(f2 ，cl2 、 o2 、 s、 n2 、 p 、 c 、 si)1.氧化性：f2+ h2=== 2hff2 + xe(過量) === xef22f2(過量) + xe === xef4nf2 + 2m === 2mfn (表示大部分金屬)2f2 + 2h2o === 4hf + o22f2 + 2naoh === 2naf + of2 + h2of2 + 2nacl === 2naf + cl2f2 + 2nabr === 2naf + br2f2 + 2nai === 2naf + i2f2 + cl2(等體積) === 2clf3f2 (過量) + cl2 === 2clf37f2(過量) + i2 === 2if7cl2 + h2=== 2hcl3cl2 + 2p === 2pcl3cl2 + pcl3 === pcl5cl2 + 2na === 2nacl3cl2 + 2fe === 2fecl3cl2 + 2fecl2 === 2fecl3cl2 + cu === cucl22cl2 + 2nabr === 2nacl + br2cl2 + 2nai === 2nacl + i25cl2 + i2 + 6h2o === 2hio3 + 10hclcl2 + na2s === 2nacl + scl2 + h2s === 2hcl + scl2 + so2 + 2h2o === h2so4 + 2hclcl2+ h2o2 === 2hcl + o22o2 + 3fe === fe3o4o2 + k === ko2s + h2 === h2s2s + c === cs2s + fe === fess + 2cu === cu2s3s + 2al === al2s3s + zn === znsn2 + 3h2 === 2nh3n2 + 3mg === mg3n2n2 + 3ca === ca3n2n2 + 3ba === ba3n2n2 + 6na === 2na3nn2 + 6k === 2k3nn2 + 6rb === 2rb3np2 + 6h2 === 4ph3p + 3na === na3p2p + 3zn === zn3p22.還原性s + o2 === so2s + 6hno3(濃) === h2so4 + 6no2 + 2h2o3s + 4hno3(稀) === 3so2 + 4no + 2h2on2 + o2 === 2no4p + 5o2 === p4o10(常寫成p2o5)2p + 3x2 === 2px3 (x表示f2，cl2，br2)px3 + x2 === px5p4 + 20hno3(濃) === 4h3po4 + 20no2 + 4h2oc + 2f2 === cf4c + 2cl2 === ccl42c + o2(少量) === 2coc + o2(足量) === co2c + co2 === 2coc + h2o === co + h2(生成水煤氣)2c + sio2 === si + 2co(制得粗硅)si(粗) + 2cl2 === sicl4(sicl4 + 2h2 === si(純) + 4hcl)si(粉) + o2 === sio2si + c === sic(金剛砂)si + 2naoh + h2o === na2sio3 + 2h23(堿中)歧化cl2 + h2o === hcl + hclo(加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化)cl2 + 2naoh === nacl + naclo + h2o2cl2 + 2ca(oh)2 === cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o3cl2 + 6koh(熱濃) === 5kcl + kclo3 + 3h2o3s + 6naoh === 2na2s + na2so3 + 3h2o4p + 3koh(濃) + 3h2o === ph3 + 3kh2po211p + 15cuso4 + 24h2o === 5cu3p + 6h3po4 + 15h2so43c + cao === cac2 + co3c + sio2 === sic + 2co6，高中化學(xué)所有化學(xué)方程式 1高中化學(xué)方程式一、非金屬單質(zhì)（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）1、氧化性：F2+H2===2HF (陰暗處爆炸) F2+Xe(過量)==XeF2 2F2(過量)+Xe==XeF4(XeF4是強(qiáng)氧化劑，能將Mn2+氧化為MnO4– ) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金屬) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是還原劑)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(過量)+I2===2IF7F2+Cl2(等體積)===2ClF (ClF屬于類鹵素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(過量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (將H2在Cl2點(diǎn)燃；混合點(diǎn)燃、加熱、光照發(fā)生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3 Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl3Cl2+2Fe 2FeCl3Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl? ) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br?=2Cl? +Br2Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I?=2Cl? +I2 3Cl2(過量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I– +3H2O=6H++6Cl– +IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3– +12H+Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl– +S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl– +S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl– +O22O2+3FeFe3O4O2+K===KO2S+H2H2S2S+CCS2S+ZnZnSS+FeFeS (既能由單質(zhì)制取，又能由離子制取)S+2CuCu2S (只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取) 3S+2AlAl2S3 (只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取)N2+3H2催化劑 高溫高壓2NH3 N2+3MgMg3N2N2+3CaCa3N22N2+3BaBa3N2N2+6Na2Na3NN2+6K2K3NN2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN P4+6H24PH3P+3NaNa3P 2P+3ZnZn3P2H2+2Li2LiH 2、還原性S+O2 SO2 S+H2SO4(濃)3SO2↑+2H2OS+6HNO3(濃)H2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H++6==6NO2↑+2H2O+-24 SO 3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O 3S+4H++4? 3 NO3SO2+4NO↑+2H2O N2+O22NO 4P+5O2P4O10(常寫成P2O5)2P+3X22PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2PX5P4+20HNO3(濃) 4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2CF4 C+2Cl2CCl4 C+O2(足量) CO22C+O2(少量) 2COC+CO22COC+H2OCO+H2(生成水煤氣)2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)Si(粉)+O2 SiO2Si+C SiC(金剛砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH? +H2O=? 23 SiO+2H2↑)3、歧化反應(yīng)Cl2+H2O==HCl+HClO（加堿或光照促進(jìn)歧化：(Cl2+H2OH++Cl– +HClO）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO– +H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO– +H2O)3Cl2+6KOH(濃)5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3– +3H2O)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH–2S2–+SO32– +3H2O)4P+3KOH(濃)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2– ) 11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaOCaC2+CO↑ 3C+SiO2 SiC+2CO↑3二．金屬單質(zhì)（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的還原性2Na+H22NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O22Na2O22Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na2S（爆炸）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH― +H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2― +H2↑ 4Na+TiCl4 4NaCl+TiMg+Cl2MgCl2 Mg+Br2MgBr22Mg+O2 2MgOMg+S MgS2Cu+SCu2S(Cu2S只能由單質(zhì)制備)Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2Mg+2RbClMgCl2+2Rb2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+SiMg+H2S==MgS+H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑(Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl2 2AlCl34Al+3O2===2Al2O3(常溫生成致密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒) 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（鋁汞齊）4Al+3MnO22Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr (鋁熱反應(yīng)) 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2OAl+4H++NO3– =Al3++NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2– +3H2↑ 2Fe+3Br2===2FeBr33Fe+2O2Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (煉鋼過程)Fe+I2FeI2Fe+SFeS (FeS既能由單質(zhì)制備，又能由離子制備) 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓三．非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金屬氫化物(NaH) 1、還原性: 44HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl– +MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O 4HCl(濃)+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O 4H++2Cl– +PbO2Pb2++Cl2↑+2H2O 4HCl(g)+O22Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O16 H++10Cl-+2MnO4– =2Mn2++5Cl2↑+8H2O6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O 6H++5Cl–+ClO3– =3Cl2↑+3H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O14H++6Cl–+Cr2O72– =2Cr3++5Cl2↑+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O22HCl+F2=2HF+Cl2 (F2氣與HCl、HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存) 2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2氣與HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存) 2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O2H2S+SO2===3S↓+2H2OH2S+H2SO4(濃)===S↓+SO2↑+2H2O3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O 3H2S+2H++2NO3– =3S↓+2NO↑+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O5H2S+2MnO4– +6H+=2Mn2++5S↓+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O3H2S+Cr2O72– +8H+===2Cr3++3S↓+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++? 24SO+?OH 2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4ClNH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O NH3+NO2– +H+=N2↑+2H2O 4NH3+3O2(純氧) 2N2+6H2O4NH3+5O2 催化劑△ 4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H2↑(生氫劑) NaH+H2O=Na++OH– +H2↑ 4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑2、酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可測(cè)定礦樣或鋼樣中SiO2的含量，玻璃雕刻） 4HF+Si===SiF4+2H2↑2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS↓+H2↑H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制強(qiáng)酸的典型反應(yīng)) H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ 5H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3 H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl H2S+Hg2+=HgS↓+2H+H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (鉛試紙檢驗(yàn)空氣中H2S)H2S+Pb2+=PbS↓+2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(銀器在空氣中變黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑(NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)3、NH3的堿性：NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S) NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制堿：用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打） NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-4、不穩(wěn)定性：2HF H2+F2 2HClH2+Cl22H2O2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S H2+S 2NH3催化劑N2+3H22HI H2+I2四．非金屬氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2) 1、低價(jià)態(tài)的還原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)）2SO2+O2催化劑 加熱2SO3SO2+NO2===SO3+NOSO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42– +2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2）NO+NO2+2OH–=2NO2–2CO+O22CO2 CO+CuOCu+CO2 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2CO+H2O催化劑 加熱CO2+H22、氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KI K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O62NO2+Cu4CuO+N2N2O+ZnZnO+N2CO2+2Mg2MgO+C(CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi))SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si3、與水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O(冷水)===2HPO3P2O5+3H2O(熱水)===2H3PO4(P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑)P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3 Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4、與堿性物質(zhì)的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工業(yè)尾氣處理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2OCO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3(過量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O(工業(yè)制取尿素)CO2+2NaOH(過量)==Na2CO3+H2O2OH-+CO2=CO32– +H2OCO2(過量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3– CO2+Ca(OH)2(過量)==CaCO3+H2O Ca2++2?OH+CO2=CaCO3↓+H2O2CO2(過量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH―+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaO CaSiO3 (煉鋼造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃) 7SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 (制取玻璃) SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2(制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O 2NO2+2OH―=NO3–+NO2― +H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O(制取硝酸工業(yè)尾氣吸收)NO+NO2+2OH―=2NO3– +H2O 五．金屬氧化物1、低價(jià)態(tài)的還原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O FeO+4H++NO3― =Fe3++NO2↑+2H2O 2、氧化性:Na2O2+2Na2Na2O（此反應(yīng)用于制備Na2O）MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過電解制Mg和Al.Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制還原鐵粉) Fe3O4+4H23Fe+4H2O CuO+H2Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2 2Fe3O4+16H++4I― =6Fe2++8H2O+2I2 Fe2O3+Fe 3FeO(煉鋼過程中加入廢鋼作氧化劑) FeO+CFe+CO (高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié)C含量) 2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié)Si含量)3、與水的作用:Na2O+H2O==2NaOH Na2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH– +O2↑(此反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制備可利用類似的反應(yīng):BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(緩慢反應(yīng))4、與酸性物質(zhì)的作用:Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4 Na2O+2HCl==2NaCl+H2O Na2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2O MgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O 8Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3兩性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2― +H2O FeO+2HCl===FeCl2+H2O FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 六．含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–HClO3+HI===HIO3+HCl ClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl 3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–HClO+H2SO3===H2SO4+HCl HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑ HClO+H2O2=H++Cl– +H2O+O2↑(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但濃,熱的HClO4氧化性很強(qiáng))2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(濃)+S3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al)室溫下鈍化 6H2SO4(濃)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(濃)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O(不能用濃硫酸與NaBr制取HBr) H2SO4(濃)+2HI===SO2↑+I2+2H2O(不能用濃硫酸與NaI制取HI) H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑ 2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O4HNO3(濃)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(濃)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(濃)+PH3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑5H++5NO317純鎳(+) Ni–2e- ==Ni2+ 3、熔融狀態(tài)下的電解：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl--4e-==Cl2↑2Na++2Cl- (熔融) 2Na+Cl2↑2Al2O3(熔融)4Al+2O2↑(-)4Al3++12e– ==4Al(+)6O2- -12e-==3O2↑4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑NaHF2(熔融) H2↑+F2↑(-)2H++2e–==H2↑(+)2F- -2e-==F2↑2HF H2↑+F2↑十二、原電池反應(yīng) X—Y(電解質(zhì)溶液) 或 X//電解質(zhì)溶液//Y (1)不可逆電池蘇打電池：Zn—Cu(H2SO4)Zn極(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反應(yīng))Cu極(+) 2H++2e-==H2↑(還原反應(yīng))離子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+ 化學(xué)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 鐵碳電池：Fe—C(H2CO3)Fe極(-) Fe–2e-==Fe2+(氧化反應(yīng))C極 (+) 2H++2e-==H2↑(還原反應(yīng))離子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氫腐蝕) 鐵碳電池：Fe—C(H2O、O2)Fe極(-) 2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反應(yīng))C極 (+) O2+2H2O+4e-==4?OH(還原反應(yīng))化學(xué)方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蝕)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O (鐵銹的生成過程)鋁鎳電池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)Al極(-) 4Al–12e-==4Al3+(氧化反應(yīng))Ni極(+)3O2+6H2O+12e-==12?OH(還原反應(yīng))化學(xué)方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋燈標(biāo)電池) 干電池：Zn—MnO2(NH4Cl糊狀物) NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HClZn極(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反應(yīng))18Cu極(+) 2MnO2+2H++2e- ==Mn2O3+H2O(還原反應(yīng))化學(xué)方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑ (2)可逆電池鉛蓄電池：Pb—PbO2(濃硫酸)放電Pb極(-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+(氧化反應(yīng))PbO2極 (+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O(還原反應(yīng))化學(xué)方程式Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2OPb—PbO2(濃硫酸)充電Pb極(-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4(還原反應(yīng))PbO2極 (+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反應(yīng))化學(xué)方程式2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4鋰電池：Li—LiMnO2(固體介質(zhì))(-) Li–e-==Li+(氧化反應(yīng)) (+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O(還原反應(yīng))化學(xué)方程式Li+MnO2==LiMnO2銀鋅電池：Zn—Ag2O(NaOH)Zn極(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O(氧化反應(yīng))Cu極(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2?OH(還原反應(yīng))化學(xué)方程式Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag(3)高能燃料電池： H2—O2(NaOH)Pt極(-) 2H2+4?OH–4e-==4H2O(氧化反應(yīng))Pt極(+) O2+2H2O+4e-==4?OH(還原反應(yīng))化學(xué)方程式2H2+O2==2H2O CH4—O2(NaOH)Pt極(-) CH4+10?OH–8e-==?23 CO +7H2O(氧化反應(yīng))Pt極(+) 2O2+4H2O+8e-==8?OH(還原反應(yīng))化學(xué)方程式CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O 十三、熱化學(xué)方程式C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H=－393.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=－110.5kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283.0kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241.8kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ/mol -+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑ 6HNO3(濃足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 4HNO3(濃)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe過量時(shí)再生成Fe2+的鹽) 4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O 11 2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加熱) 2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl- 3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O 3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O 3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空氣中易變質(zhì)) Na2SO3+SNa2S2O3 Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓ 3、與堿性物質(zhì)的作用： Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波爾多液) MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+ AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+ FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4 Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 銅氨溶液 CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 總方程式 Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 銅氨溶液 AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 銀氨溶液 AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 總方程式 ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4 Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O7，跪求100個(gè)高中化學(xué)方程式 , 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(過量)===XeF2 2F2（過量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金屬) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等體積)===2ClF 3F2 (過量)+Cl2===2ClF3 7F2(過量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2 2．還原性 S+O2===SO2 S+O2===SO2 S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5) 2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤氣) 2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2 Si+C===SiC(金剛砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3，（堿中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO 二，金屬單質(zhì)（Na，Mg，Al，F(xiàn)e）的還原性 2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2 2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2 2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2 2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2 Mg+H2SO4===MgSO4+H2 2Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3（鈍化） 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化) Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2 (鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全 還原為單質(zhì)錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn) 三, 非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1,還原性: 4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2O H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O先說明、第一，我不可能為了5分煞費(fèi)苦心（別人肯定也沒有樂意滿足你這個(gè)問題的要求的，那么多化學(xué)方程式自己打出來 誰會(huì)為了區(qū)區(qū)5分浪費(fèi)一個(gè)小時(shí)或者更多的時(shí)間？）第二，常見的就這些，至于高一高二高三，進(jìn)度都不一樣，學(xué)的也不一樣，叫我怎么分？一、堿金屬1、4na + o2======2 na2o 2、2na + o2=======na2o2(點(diǎn)燃) ☆ 3、2na +2 h2o===2naoh + h2↑☆4、na2o + h2o===2naoh △5、2na2o2 +2 h2o===4naoh + o2↑☆6、2na2o2+ 2co2===2na2co3+ o2☆7、2na + s ==== na2s（條件：點(diǎn)燃）8、4li + o2 =====2li2o9、2k + 2h2o===2koh + h2↑△10、na2co3+2 hcl===2nacl + co2↑+h2o 11、nahco3+ hcl===nacl+ + co2↑+h2o12、na2co3+ co2+ h2o==2nahco3 13、2nahco3===== na2co3+ co2↑ + h2o14、nahco3 + naoh===na2co3 + h2o15、nahco3+ nahso4===na2so4+ co2↑+ h2o16、2nahco3+ca(oh)2==caco3↓+na2co3 + h2o17、2naoh + cuso4===na2so4 +cu(oh) 2 ↓18、3naoh + fecl3===3nacl +fe(oh) 3 ↓19、2naoh + mgcl2===2nacl + mg(oh) 2↓二、鹵素1、cl2+2 na ===== 2 nacl（條件：點(diǎn)燃） 2、cl2+ mg===== mgcl2 （條件：點(diǎn)燃）3、cl2+ cu =====cucl 2 （條件：點(diǎn)燃）4、3cl2+ 2fe =====2fecl3 （條件：點(diǎn)燃）△5、cl2 + h2=====2 hcl （條件：點(diǎn)燃）△6、3cl2+2 p ==== 2pcl3 （條件：點(diǎn)燃）7、cl2+ pcl3=== pcl5 （條件：點(diǎn)燃）8、cl2 + h2o==== hcl + hclo ☆9、cl2 +2 naoh===nacl + naclo+ h2o☆10、2cl2+2ca(oh)2===cacl2 +ca(clo) 2+2 h2o ☆11、cl2 +2 nabr===2nacl + br2△12、cl2 + 2ki=== 2kcl +i213、br2+ 2ki===2kbr+ i214、mno2 +4 hcl(濃）==== mncl2+cl2↑+2 h2o （條件：加熱） ☆15、2nacl + h2so4(濃)==== na 2so4+ 2hcl↑16、ca(clo)2 + co2 + h2o==caco3↓+ 2hclo☆17、naclo + hcl===nacl + hclo ☆18、2hclo ====2 hcl +o2↑19、h2+ f2=== 2h f 20、h2 + br2====2hbr21、h2 + i2=== 2hi22、2f2 +2 h2o===4hf + o2 ☆23、nacl + agno3===nano3+ agcl ↓（白色沉淀）24、nabr + agno3===nano3 + agbr↓（淺黃色沉淀）25、ki + agno3===k no3+ agi↓ （黃色沉淀）26、2agbr ===2ag + br2 （光照）三、硫及其化合物1、s + 2cu ======cu2s （條件：加熱）2、s + fe ======fes （條件：加熱）3、s + h2======= h2s （條件：點(diǎn)燃）4、s + o2===== so2 （條件：點(diǎn)燃）5、2h2s + o2（不足）====== 2 s+2h2o （條件：點(diǎn)燃）6、2h2s + 3o2（充足）======= 2so2+ 2h2o （條件：點(diǎn)燃）7、fes +2 hcl=== fecl2+ h2s↑ △8、fes + h2so4===feso4 + h2s↑9、na2so3+ h2so4===na2so4+ h2o+so2↑10、so2+ h2o===h2so3 11、2so2 + o2=====2so3 （條件：催化劑、加熱）12、so3 + h2o===h2so413、so2 + cl2 + h2o=== h2so4 +2hcl ☆14、so2+ br2 +h2o======h2so4+2hbr ☆15、so2 +2 naoh======na2so3+h2o16、c + 2h2so4(濃) =====co2↑+2so2↑+ 2h2o （條件：加熱）☆17、s +2 h2so4(濃) =====3so2↑+2 h2o （條件：加熱）☆18、cu + 2h2so4 (濃)==== cuso4 +so2↑+2 h2o（條件：加熱）☆19、h2s + h2so4 (濃)===s↓+so2↑+ 2h2o △21、2na2so3 + o2===2na2so422、na2so4 + bacl2==nacl + baso4↓23、na2so3 + bacl2==2nacl +baso3↓24、baso3 + 2hcl===bacl?2+so2↑+h2o25、2h2o2 =====2h2o+ o2↑ （見光、或加熱） △26、2o3 ====3o2 （條件：放電）四、碳、硅及其化合物1、c + o2 ====co2 （條件：加熱）2、2c + o2 ====2co （條件：加熱）3、c + co2 ====2co （條件：加熱）☆4、c + h2o ====co + h2（條件：高溫）☆5、c + 2cuo =====2cu + co2↑ （條件：加熱）☆6、co2 + h2o===h2co37、co2 + ca(oh) 2===caco3↓+h2o8、caco3 + co2 + h2o===ca(hco3) 29、ca(hco3) 2 ======caco3+ co2↑+h2o （條件：加熱）10、ca(hco3) 2 + ca(oh) 2===2caco3↓+2 h2o11、caco3 =====cao+ co2↑ （條件：高溫）12、caco3 +2 hcl===cacl2+ co2↑+h2o13、si + o2 =====sio2 （條件：高溫）14、si +2naoh +h2o===na2sio3 + 2h2↑☆15、si + 4hf===sif4↑+ 2h2↑16、sio2 +2 c ======si +2co↑ （條件：高溫）☆17、sio2 + cao ====casio3 （條件：高溫）18、sio2 + 2naoh===na2sio3 + h2o （條件：高溫）19、na2co3 + sio2=====na2sio3+co2↑ （條件：高溫）20、caco3 + sio2 =====na2sio3+co2↑ （條件：高溫）21、na2sio3 + co2 + h2o===h2sio3↓ + na2co3☆22、na2sio3 +2 hcl===2nacl+ h2sio3↓五、氮和氮的化合物1、n2 + 3h2 =====2nh3 （高溫、高壓、催化劑；且反應(yīng)可逆）☆2、n2 + o2======2no （放電）3、2no + o2===2no2 4、3no2 + h2o===2hno3 + no ☆5、4no + 3o2 +2 h2o===4hno3 ☆6、4no2 + o2 + 2h2o===4hno3 ☆7、nh3 + h2o =====nh3?h2o8、nh3?h2o ======nh3↑+ h2o （條件：加熱）9、nh3 + hcl===nh4cl10、nh3 + hno3===nh4 no311、4nh3 + 5o2 =====4no +6 h2o （催化劑 加熱）12、nh4cl + naoh =======nacl +nh3↑+ h2o 13、2nh?4cl（固）+ca(oh) 2（固）==== cacl2+2nh?3↑+2 h2o （加熱）☆14、4hno3 ====4no2↑+ o2↑+ 2h2o （見光、受熱） ☆15、cu +4 hno3 (濃）==cu（no3）2+2no2↑+2 h2 （加熱）△16、3cu +8 hno3 (稀）==cu（no3）2+2no↑+4 h2o （加熱）△17、c +4 hno3 (濃）===== co2↑+ 4no2↑+ 2h2o （加）18、4p + 5o2 ====2p2o5 （點(diǎn)燃）19、p2o5 + 3h2o（熱）===2h3po420、p2o5 + h2o（冷）===2hpo321、nh4cl===== nh3 ↑+ hcl↑ （加熱）22、nh4hco3 =====nh3↑+ co2↑+ h2o23、n2o4 ======2no2 （常溫下可逆）六、鋁及其化合物1、4al + 3o2==== 2al2o3（點(diǎn)燃）2、2al +6 hcl===2alcl3 +3 h2↑3、2al +6 h2o===== 2 al(oh) 3↓+3h2↑ ☆4、2al + 2naoh +2 h2o===2naalo2 +3 h2↑ ☆5、2al + fe2o3 ======2fe+ al2o3 ☆ （高溫）6、al2o3 + 6hcl===2alcl3 +3 h2o7、al2o3 +2 naoh===2naalo2 + h2o △8、al(oh) 3 +3hcl===alcl3 +3 h2o9、al(oh) 3 + naoh===naalo2 +h2o △10、alcl3 + 3naoh===3nacl+al(oh) 3↓11、alcl3 +3 nh3?h2o===3nh4cl+al(oh) 3↓ ☆12、naalo2 + hcl + h2o===nacl +al(oh) 3↓ ☆13、naalo2 + 4hcl( 過量 )===alcl3 + 2h2o14、naalo2 +co2 (過量) +2h2o=al(oh) 3↓+nahco3 15、alcl3 + 3naalo2 +6h2o===3nacl+4al(oh) 3↓16、2mg + o2===== 2mgo （點(diǎn)燃）17、3mg + n2 ======mg 3n2 （點(diǎn)燃） ☆18、2mg + co2 =====2mgo+c （點(diǎn)燃） ☆七、鐵及其化合物1、3fe + 2o2 ======fe3o42、3fe +4 h2o(氣 )====== fe3o4+4 h2 （高溫） ☆3、2fe + 3cl2 ======2fecl3（點(diǎn)燃）4、fe + s ======fes （加熱）5、fe + i2====== fei2（加熱）6、fe + 2hcl===fecl2 +h2↑7、fe + cuso4===fe so4+ cu8、2fe(oh) 3====== fe2o3+ 3h2o （加熱）9、4fe(oh) 2 + o2 +2 h2o===4fe(oh) 3 ☆10、2fecl2 + cl2===2fecl311、2fecl3 + fe===3fecl214、2fecl3+ 2ki===2fecl2+i2↓+2kcl15、fe2o3+ 3co===== 2fe+3co2 （加熱）16、fe+4hno3(?。?過量)==fe(no3) 3+no↑+2h2o17、3fe (過量 )+8hno3 (稀)==3fe(no3) 2+2no↑+4h2o18、fecl3 + 3kscn===fe（scn）3有機(jī)ch4-------hvch4+cl2→ch3cl+hcl-------點(diǎn)燃ch4+2o2→→co2+2h2o（完全燃燒）-------點(diǎn)燃ch4+o2→→co+2h2o（不完全燃燒）----1000℃ch4→→→c+2h2c2h6的性質(zhì)與ch4相似，c2h4-------點(diǎn)燃c2h4+3o2→→2co2+2h2o（完全燃燒）--------催化劑、加熱、加壓2c2h4+o2→→→→→→→→→→2ch3cho3c2h4+2kmno4+4h2o→→hoch2ch2oh+2mno2↓+2koh5c2h4+8kmno4+12h2so4→→10hcooh+8mnso4+4k2so412h2o------------ccl4ch2=ch2+br2→→brch2ch2br----------ni、△ch2=ch2+h2→→→ch3ch3----------acl3、△ch2=ch2+hcl→→→ch3ch2cl------------催化劑、加熱、加壓ch2=ch2+h2o→→→→→→→→→→ch3ch2oh------------催化劑、加熱、加壓nch2=ch2+h2o→→→→→→→→→→[ch2ch2]n(不好表示)ch3ch2oh------------點(diǎn)燃ch3ch2oh+3o2→→2co2+3h2o（完全燃燒）------------催化劑2ch3ch2oh+o2→→→2ch3cho+2h2o2ch3ch2oh+2na→→→2ch3ch2ona+h2↑-------------zncl2ch3ch2oh+hcl→→→ch3ch2cl+h2o--------濃硫酸、170℃ch3ch2oh→→→→→→ch2=ch2↑+h2o--------濃硫酸、140℃ch3ch2oh→→→→c2h5oc2h5+h2och3ch2oh+h2so4→→→c2h5oso3h+h2o----------------濃硫酸、△ch3ch2oh+hoocch3→→→→→→ch3ch2oocch3+h2o---------------濃硫酸、△ch3ch2oh+hno3→→→→→→ch3ch2ono2+h2och3cooh2ch3cooh+2na→→→2ch3coona+h2↑2ch3cooh+na2o→→→2ch3coona+2h2och3cooh+naoh→→→ch3coona+h2och3cooh+nh3→→→ch3coonh4ch3cooh+nahco3→→→ch3coona+co2↑+h2o----------------濃硫酸、△ch3ch2oh+hoocch3→→→→→→ch3ch2oocch3+h2o----------紫外光c6h6+3cl2→→→→c6h6cl6----------催化劑c6h6+cl2→→→→c6h5cl+hcl---------濃硫酸、△c6h6+hno3→→→→→→c6h5no2+h2o------------△c6h6+h2so4→→→c6h5so3h+h2o 小結(jié):1．取代反應(yīng)2．加成反應(yīng)（c17h33coo）3c3h5+3h2 （c17h35coo）3c3h5 3．氧化反應(yīng) 2c2h2+5o2 4co2+2h2o2ch3ch2oh+o2 2ch3cho+2h2o 2ch3cho+o2ch3cho+2ag(nh3)2oh +2ag↓+3nh3+h2o 4．還原反應(yīng)5．消去反應(yīng) c2h5oh ch2═ch2↑+h2o ch3—ch2—ch2br+koh ch3—ch═ch2+kbr+h2o 6．酯化反應(yīng)7．水解反應(yīng) c2h5cl+h2o c2h5oh+hcl ch3cooc2h5+h2o ch3cooh+c2h5oh (c6h10o5)n+nh?2o nc6h12o6 淀粉 葡萄糖 8．聚合反應(yīng)9．熱裂10．烷基化反應(yīng)11．顯色反應(yīng) 6c6h5oh+fe3+ [fe(c6h5o)6]3-+6h+ （紫色）有些蛋白質(zhì)與濃hno3作用而呈黃色 12．中和反應(yīng)一、 氧氣的性質(zhì)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)） 1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點(diǎn)燃 2mgo 2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點(diǎn)燃 fe3o4 3. 銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo 4. 鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點(diǎn)燃 2al2o3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點(diǎn)燃 2h2o 6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4p + 5o2 點(diǎn)燃 2p2o5 7. 硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點(diǎn)燃 so2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點(diǎn)燃 co2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點(diǎn)燃 2co （2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點(diǎn)燃 2co2 11. 甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點(diǎn)燃 co2 + 2h2o 12. 酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點(diǎn)燃 2co2 + 3h2o （3）氧氣的來源： 13．玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2hgo 加熱 hg+ o2 ↑ 14．加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1） 15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： h2o2 mno22h2o+ o2 ↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑ 17．生石灰溶于水：cao + h2o == ca(oh)2 18．二氧化碳可溶于水： h2o + co2==h2co3 三、質(zhì)量守恒定律： 19．鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點(diǎn)燃 2mgo 20．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe + cuso4 === feso4 + cu 21．氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o 22. 鎂還原氧化銅：mg + cuo 加熱 cu + mgo 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化學(xué)性質(zhì) 23. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點(diǎn)燃 co2 24．木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑ 25． 焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑ （2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)） 26．煤爐的底層：c + o2 點(diǎn)燃 co2 27．煤爐的中層：co2 + c 高溫 2co 28．煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2co + o2 點(diǎn)燃 2co2 （3）二氧化碳的制法與性質(zhì)： 29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）： caco3 + 2hcl == cacl2 + h2o + co2↑ 30．碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3 == h2o + co2↑ 31．二氧化碳可溶于水： h2o + co2== h2co3 32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：caco3 高溫 cao + co2↑ 33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）： ca(oh)2 + co2 === caco3 ↓+ h2o （4）一氧化碳的性質(zhì)： 34．一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2 35．一氧化碳的可燃性：2co + o2 點(diǎn)燃 2co2 其它反應(yīng)： 36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）: na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2o + co2↑ 五、燃料及其利用： 37．甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點(diǎn)燃 co2 + 2h2o 38．酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點(diǎn)燃 2co2 + 3h2o 39． 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點(diǎn)燃 2h2o 六、金屬 （1）金屬與氧氣反應(yīng)： 40． 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點(diǎn)燃 2mgo 41． 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點(diǎn)燃 fe3o4 42. 銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo 43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4al + 3o2 = 2al2o3 （2）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 44. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑ 45. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑ 46. 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑ 47. 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3 h2↑ 48. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl == zncl2 + h2↑ 49. 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl == fecl2 + h2↑ 50. 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl == mgcl2 + h2↑ 51．鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3 h2↑ （3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽 52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe + cuso4 == feso4 + cu 53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：zn + cuso4 ==znso4 + cu 54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：cu + hg(no3)2 == cu(no3)2 + hg （3）金屬鐵的治煉原理： 55．3co+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑ 七、酸、堿、鹽 1、酸的化學(xué)性質(zhì) （1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上） （2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水 56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：fe2o3 + 6hcl ==2fecl3 + 3h2o 57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：fe2o3 + 3h2so4 == fe2(so4)3 + 3h2o 58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：cuo + 2hcl ==cucl2 + h2o 59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：cuo + h2so4 == cuso4 + h2o （3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應(yīng)） 60．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：hcl + naoh == nacl +h2o 61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2hcl + ca(oh)2 == cacl2 + 2h2o 62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl + al(oh)3 == alcl3 + 3h2o 63. 硫酸和燒堿反應(yīng)：h2so4 + 2naoh == na2so4 + 2h2o （4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 64．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：caco3 + 2hcl == cacl2 + h2o + co2↑ 65．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2o + co2↑ 66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：nahco3 + hcl== nacl + h2o + co2↑ 67. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：h2so4 + bacl2 == baso4 ↓+ 2hcl 2、堿的化學(xué)性質(zhì) （1） 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水 68．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2naoh + co2 == na2co3 + h2o 69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 == na2so3 + h2o 70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 == na2so4 + h2o 71．消石灰放在空氣中變質(zhì)：ca(oh)2 + co2 == caco3 ↓+ h2o 72. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 == caso3 ↓+ h2o （2）堿 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應(yīng)，方程式見上） （3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽 73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 == caco3↓+ 2naoh 3、鹽的化學(xué)性質(zhì) （1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)------- 另一種金屬 + 另一種鹽 74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe + cuso4 == feso4 + cu （2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽 75．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2o + co2↑ 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：nahco3 + hcl== nacl + h2o + co2↑ （3）鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽 76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 == caco3↓+ 2naoh （4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 == agcl↓ + nano3 78．硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 == baso4↓ + 2nacl nh4hco3===nh3+h2o+co2 2kno3===2kno2+o2 2cu(no3)3===2cuo+4no2+o2 2kmno4===k2mno4+mno2+o2 2kclo3===2kcl+3o2 2nahco3===na2co3+h2o+co2 ca(hco3)2===caco3+h2o+co2 caco3===cao+co2 mgco3===mgo+co2 .s+o2===so2 s+o2===so2 s+6hno3(濃)===h2so4+6no2+2h2o 3s+4 hno3(稀)===3so2+4no+2h2o n2+o2===2no 4p+5o2===p4o10(常寫成p2o5) 2p+3x2===2px3 （x表示f2，cl2，br2） px3+x2===px5 p4+20hno3(濃)===4h3po4+20no2+4h2o c+2f2===cf4 c+2cl2===ccl4 2c+o2(少量)===2co c+o2(足量)===co2 c+co2===2co c+h2o===co+h2(生成水煤氣) 2c+sio2===si+2co(制得粗硅) si(粗)+2cl===sicl4 (sicl4+2h2===si(純)+4hcl) 攀登 回答采納率:30.7% 2009-10-23 19:09 來自問問團(tuán)隊(duì)你我的，快樂家 。氧化性： so2+2h2s===3s+2h2o so3+2ki===k2so3+i2 no2+2ki+h2o===no+i2+2koh （不能用淀粉ki溶液鑒別溴蒸氣和no2） 4no2+h2s===4no+so3+h2o 2no2+cu===4cuo+n2 co2+2mg===2mgo+c (co2不能用于撲滅由mg,ca,ba,na,k等燃燒的火災(zāi)) sio2+2h2===si+2h2o sio2+2mg===2mgo+si 3,與水的作用: so2+h2o===h2so3 so3+h2o===h2so4 3no2+h2o===2hno3+no n2o5+h2o===2hno3 p2o5+h2o===2hpo3 p2o5+3h2o===2h3po4 (p2o5極易吸水,可作氣體干燥劑 p2o5+3h2so4(濃)===2h3po4+3so3) co2+h2o===h2co3 4,與堿性物質(zhì)的作用: so2+2nh3+h2o===(nh4)2so3 so2+(nh4)2so3+h2o===2nh4hso3 (這是硫酸廠回收so2的反應(yīng).先用氨水吸收so2, 再用h2so4處理: 2nh4hso3+h2so4===(nh4)2so4+2h2o+2so2 生成的硫酸銨作化肥,so2循環(huán)作原料氣) so2+ca(oh)2===caso3+h2o (不能用澄清石灰水鑒別so2和co2.可用品紅鑒別) so3+mgo===mgso4 so3+ca(oh)2===caso4+h2o co2+2naoh(過量)===na2co3+h2o co2(過量)+naoh===nahco3 co2+ca(oh)2(過量)===caco3+h2o 2co2(過量)+ca(oh)2===ca(hco3)2 co2+2naalo2+3h2o===2al(oh)3+na2co3 co2+c6h5ona+h2o===c6h5oh+nahco3 sio2+cao===casio3 sio2+2naoh===na2sio3+h2o (常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃) sio2+na2co3===na2sio3+co2 sio2+caco3===casio3+co2 五,金屬氧化物 1,低價(jià)態(tài)的還原性: 6feo+o2===2fe3o4 feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o 2,氧化性: na2o2+2na===2na2o （此反應(yīng)用于制備na2o） mgo，al2o3幾乎沒有氧化性，很難被還原為mg，al. 一般通過電解制mg和al. fe2o3+3h2===2fe+3h2o (制還原鐵粉) fe3o4+4h2===3fe+4h2o 3,與水的作用: na2o+h2o===2naoh 2na2o2+2h2o===4naoh+o2 (此反應(yīng)分兩步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2 ; 2h2o2===2h2o+o2. h2o2的制備可利用類似的反應(yīng): bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2) mgo+h2o===mg(oh)2 (緩慢反應(yīng)) 4,與酸性物質(zhì)的作用: na2o+so3===na2so4 na2o+co2===na2co3 na2o+2hcl===2nacl+h2o 2na2o2+2co2===2na2co3+o2 na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2 mgo+so3===mgso4 mgo+h2so4===mgso4+h2o al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o (al2o3是兩性氧化物: al2o3+2naoh===2naalo2+h2o) feo+2hcl===fecl2+3h2o fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o fe2o3+3h2s(g)===fe2s3+3h2o 1、硫酸根離子的檢驗(yàn): BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根離子的檢驗(yàn): CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2鈉與氧氣反應(yīng)：4Na + O2 = 2Na2O8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑21、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO329、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe + 3Cl2 點(diǎn)燃 2FeCl333、氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu + Cl2 點(diǎn)燃 CuCl234、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na + Cl2 點(diǎn)燃 2NaCl35、氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO340、漂白粉長(zhǎng)期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O ≒ H2SO342、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N2 + O2 放電 2NO學(xué)鹵素堿金屬兩章的化學(xué)方程式總結(jié) 4Na+2O2 = 2Na2O 2Na+2O2 = Na2O2（點(diǎn)燃，黃色火焰 生成淡黃色固體） 2Na+Cl2 = 2NaCl （點(diǎn)燃 冒白煙） 2Na+S = Na2S (研磨 爆炸) 2Na+2H20=2NaOH+H2↗（浮、熔、游、紅、氣） 氧化物 氧化鈉Na2O 過氧化鈉Na2O2 結(jié)構(gòu) 離子化合物，氧元素化合價(jià)為-2，離子化合物，氧元素化合價(jià)為-1，含有國氧根 類別 堿性氧化物 過氧化物 顏色、狀態(tài) 白色固體 淡黃色固體 生成條件 鈉常溫下緩慢氧化 鈉加熱點(diǎn)燃 熱穩(wěn)定性 2Na2O+O2=2Na2O2 （加熱） 不穩(wěn)定 相對(duì)穩(wěn)定 與水反應(yīng) Na2O+ H20=2NaOH 2Na2O2+2H20=4NaOH+ O2↗ 與CO2反應(yīng) Na2O+ CO2= Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2 與酸反應(yīng) Na2O+2HCl=2NaCl+ H20 2Na2O2+4HCl=4NaCl+ 2H20+ O2↗ 漂白作用 無 有 用途 制NaOH 生氧劑 漂白劑 保存 干燥、密封 干燥、密封 鑒別 —— 加水產(chǎn)生使帶火星木條復(fù)燃的氣體 名稱 Na2CO3 Na2CO3˙10H20 NaHCO3 俗稱 蘇打、面堿、純堿 水堿 小蘇打 顏、狀 白色粉末 無色晶體 細(xì)小白色晶體 溶解性 易溶于水 較易溶于水 熱穩(wěn)定 不易分解 易風(fēng)化 2NaHCO3= Na2CO3+ CO2↗+ H20 與酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H20+ CO2↗慢 NaHCO3+HCl=NaCl+H20+CO2↗ 激烈 與堿 與NaOH不反應(yīng) Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↘+2NaOH NaHCO3+NaOH= Na2CO3+ H20 2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↘+ Na2CO3+ 2H20 與CO2 Na2CO3+ H20+ CO2=2NaHCO3 不反應(yīng) BaCl2 Na2CO3+ BaCl2=BaCO3↘+2NaCl 不反應(yīng) 用途 玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè) 發(fā)酵粉主要成分、治胃酸 轉(zhuǎn)化 Na2CO3+H或H20+ CO2 NaHCO3+加熱 或 OH 4Li+O2=2 Li2O（點(diǎn)燃，生成氧化鋰） K+ O2= KO2 （點(diǎn)燃，生成超氧化鉀） 2K +2H20=2KOH+H2↗（浮熔游燒紅） 2Na+Cl2 = 2Na2Cl（點(diǎn)燃，白煙，生成白色晶體） 2Fe+3Cl2 =2FeCl3（點(diǎn)燃，棕紅色煙，溶液棕黃色，不易反應(yīng)，用鋼瓶運(yùn)液氯） Cu+ Cl2 =CuCl2（點(diǎn)燃，棕黃色煙，溶液藍(lán)綠色） H2+ Cl2=2HCl點(diǎn)燃，蒼白火焰 見光，爆炸，生成白霧 2NaOH+ Cl2 =NaCl+ NaClO+ H2O H2O + Cl2=HCl+ HClO（Cl2在這個(gè)反應(yīng)中既還原也氧化） 2HClO= 2HCl+ O2↗（光照，或加熱，因此久置的氯水變成了鹽酸，所以氯水要保存在棕色瓶中） 2Ca（OH）2+ 2Cl2 =CaCl2+ Ca（ClO）2+ 2H2O CaCl2+ Ca（ClO）2 是漂白粉成分（漂白粉需要密封，干燥，避風(fēng)） 漂白原理：Ca（ClO）2 + H20+ CO2=CaCO3↘+2HClO 2Fe+3Br2 =2FeBr3 （加熱） Fe+ I2 = FeI2 （加熱 碘的氧化性最弱，只能把鐵氧化到2價(jià)） 2與氫氣 化學(xué)方程式 反應(yīng)難易狀況 H2+ F2=2HF 在冷暗處就能反應(yīng)爆炸，生成物很穩(wěn)定 H2+ Cl2=2HCl 光照、點(diǎn)燃時(shí)化合，生成物穩(wěn)定 H2+ Br2=2HBr 500度時(shí)開始較慢反應(yīng)，生成物不如HCl穩(wěn)定 H2+ I2 = 2HI 很難化合，不斷加熱才可能，生成物不穩(wěn)定，同時(shí)發(fā)生分解 。即碘與氫氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng) 3與水和碘 與氯氣相同（根據(jù)氧化性有所不同） 4鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng) 氧化性強(qiáng)的置換氧化性弱的 2KI+ Cl2= I2 +2KCl 2KI+ Br2= I2 +2KBr

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