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氧化還原反應方程式的配平方法視頻講解,氧化還原反應方程式的配平方法

反應小知識方程式氧化還原配平

氧化-還原反應是化學反應前后，元素的氧化數有變化的一類反應 。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移 。氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一 。
氧化還原反應方程式配平步驟1、一般方法：從左向右配.
2、步驟：標變價、找變化、求總數、配系數.即
【氧化還原反應方程式的配平方法視頻講解,氧化還原反應方程式的配平方法】⑴ 標出變化元素化合價的始態和終態；
⑵ 始態 終態 變化的總價數 = 變化 × 系數
注：假設以上變化均以正價表示,其中(b-a)×(d-c) 為最小公倍數.
⑶ 將 上的系數,分別填在還原劑和氧化劑化學式的前面作為系數；
⑷ 用觀察法配平其它元素；
⑸ 檢查配平后的方程式是否符合質量守恒定律（離子方程式還要看是否符合電荷守恒）
例1、 C + HNO3（濃）- NO2 + CO2 + H2O
分析：⑴標變價
C(0) + HN(+5)O3（濃）- N(+4)O2 + C(+4)O2 + H2O
⑵ 找變化
始態 終態 變化的總價數 = 變化 × 系數
⑶ 求總數
1 × 4 = 4
⑷ 配系數
C 的系數為 1 HNO3的系數為 4 ,用觀察法將其它系數配平
后,經檢查滿足質量守恒定律.配平后的化學方程式為：
C + 4 HNO3（濃）= 4 NO2 + CO2 + 2 H2O
氧化還原反應判別一個化學反應，是否屬于氧化還原反應，可以根據反應是否有氧化數的升降，或者是否有電子得失與轉移判斷 。如果這兩者有沖突，則以前者為準，例如反應 ，雖然反應有電子對偏移，但由于IUPAC規定中，單質氧化數為0 [1] ，所以這個反應并不是氧化還原反應 。
有機化學中氧化還原反應的判定通常以碳的氧化數是否發生變化為依據：碳的氧化數上升，則此反應為氧化反應；碳的氧化數下降，則此反應為還原反應 。由于在絕大多數有機物中，氫總呈現正價態，氧總呈現負價態，因此一般又將有機物得氫失氧的反應稱為還原反應，得氧失氫的反應稱為氧化反應 。
氧化還原反應配平技巧1、從右向左配平法
例、Cu + HNO3（濃）- Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
分析：由于HNO3在反應中有兩個作用即酸性和氧化性,因此如按照一般的方法從左向右配的話比較麻煩,但如采用從右向左配平法的方法,這個問題顯得很簡單.
不同之處：配系數時只需將 中的系數先寫在對應產物化學式之前,其它步驟相同.
始態 終態 變化的總價數 = 變化 × 系數
Cu + 4 HNO3（濃）= Cu(NO3)2 +2 NO2 + 2H2O
總結使用范圍：此法最適用于某些物質（如硝酸、濃硫酸的反應）部分參加氧化還原反應的類型.

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2、整體總價法（零價法）
適用范圍：在氧化還原反應中,一種反應物中有兩種或兩種以上的元素化合價發生變化或幾種不同物質中的元素化合價經變化后同存在于一種產物中.
技巧：把該物質當成一個“整體”來考慮.
例、FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2
分析：在FeS2 中Fe的化合價由+2變到+3,S的化合價由-1變到+4,即同一種物質中有兩種元素的化合價同時在改變,我們可以用整體總價法,把FeS2當成一個“整體”來考慮.
故 4FeS2 +11 O2 =2 Fe2O3 +8 SO2
3、歧化歸一法
適用范圍：同種元素之間的歧化反應或歸一反應.
技巧：第三種價態元素之前的系數等于另兩種元素價態的差值與該價態原子數目的比值.
例、Cl2 + KOH — KCl + KClO + H2O
分析：在氧化還原反應中,電子轉移只發生在氯元素之間,屬于歧化反應.
0 -1 +5
Cl2 + KOH — KCl + KClO3 + H2O
Cl2 的系數為6/2=3 KCl的系數為5 KClO3的系數為1

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