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碳的化學性質 單質碳的3個化學性質

小知識3個單質化學性質

碳的化學性質為：1、碳可以在氧氣中燃燒 ， 可以劇烈放熱 ， 發出刺眼白光 。2、碳作為還原劑 ， 可以從金屬氧化物中還原出金屬單質 。3、碳在常溫的情況下具有穩定性 ， 不易反應 。4、在化合物中碳比較穩定 ， 一般具有可燃、不易溶于水的特點 。
【碳的化學性質 單質碳的3個化學性質】 碳的化學性質
碳分為單質的碳和化合物中的碳 ， 碳的化合物中一般可燃、不易溶于水 。單質的碳的化學性質性質如下：
單質的碳在氧氣中燃燒劇烈放熱 ， 發出刺眼白光 ， 產生無色無味能使氫氧化鈣溶液變渾濁的氣體 。
化學方程式：
C+O2==點燃==CO2(化合反應)在空氣中燃燒
放熱 ， 持續紅熱 ， 產生無色無臭能使氫氧化鈣溶液(澄清石灰水)變渾濁的氣體CO2;當燃燒不充分 ， 即氧氣量不足時 ， 產生一氧化碳 。
氧氣充足時化學方程式：
C+O2==點燃==CO2(化合反應)氧氣不足時化學方程式：
2C+O2==點燃==2CO(化合反應)作為還原劑
碳作為還原劑擁有和氫氣、一氧化碳相似的化學性質(但生成物不同) ， 都可以從金屬氧化物中還原出金屬單質 。
碳還原氧化銅：
C+2CuO==高溫==2Cu+CO2↑(置換反應)
碳還原氧化鐵：
3C+2Fe2O3==高溫==4Fe+3CO2↑(置換反應)
碳還原二氧化碳：
C+CO2==高溫==2CO(化合反應)
但是 ， 碳在密封空間與高錳酸鉀共熱 ， 高錳酸鉀會分解出氧氣 ， 碳會迅速氧化 ， 會發生爆炸 。與強氧化性酸反應：C+2H2SO4(濃)==加熱==CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3(濃)==加熱==CO2↑4NO2↑+2H2O穩定性

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