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什么是拉烏爾定律 物理化學(xué)中的拉烏爾定律是什么意思

生活百科

1、拉烏爾定律是物理化學(xué)的基本定律之一 ， 作為溶液熱力學(xué)研究的基礎(chǔ) ， 它對相平衡和溶液熱力學(xué)函數(shù)的研究起指導(dǎo)作用 ， 是法國人拉烏爾在1880年所提出的 。
2、該定律廣泛應(yīng)用于蒸餾和吸收等過程的計算中 ， 可表述為：“一定溫度下 ， 稀溶液溶劑的蒸氣壓等于純?nèi)軇┑恼魵鈮撼艘匀芤褐腥軇┑哪柗謹(jǐn)?shù) 。”
3、拉烏爾定律的一個重要應(yīng)用是常常被作為理想溶液的定義（盡管在不同的物理化學(xué)教科書中有不同的敘述） 。理想溶液要求體系中任一組分在全部濃度范圍內(nèi)（或在作為理想溶液處理的濃度范圍內(nèi)）都符合拉烏爾定律 ， 進(jìn)而可得到拉烏爾定律的熱力學(xué)表示式 ， 并導(dǎo)出理想溶液的一些性質(zhì) 。
4、在引入拉烏爾定律之后 ， 不可避免地要對拉烏爾定律作出定性的解釋 ， 但解釋往往僅涉及到分子間的相互作用 。例如, ， 有這樣一種解釋：如果溶質(zhì)分子和溶劑分子間相互作用的差異可以不計 ， 則由于在純?nèi)軇┲屑尤肴苜|(zhì)后減少了單位體積中溶劑分子的數(shù)目 ， 因而也減少了單位時間內(nèi)可能離開液相表面而進(jìn)入氣相的溶劑的分子數(shù)目 ， 以致溶劑與其蒸氣壓在較低的溶劑蒸氣壓力時就可達(dá)到平衡 ， 亦即溶液中溶劑的蒸氣壓較純?nèi)軇┑臑榈?。在不同的教材中都有類似的表達(dá) ， 它們都是基于組分間的分子不存在占優(yōu)勢的相互作用 。當(dāng)我們考察實(shí)際溶液對拉烏爾定律的偏差時 ， 這樣自然地就把偏差歸因于各種分子間的相互作用的不同 。例如, 在由丙酮和二硫化碳組成的體系中, 兩者都對拉烏爾定律產(chǎn)生正偏差 ， 這便是由于溶劑分子和溶質(zhì)分子之間的相互作用（吸引力）小于同種分子之間的相互作用 ， 從而使得二者的分子在溶液中變得比其在自身的純態(tài)中更容易逃逸 ， 故都產(chǎn)生正偏差 。在都對拉烏爾定律產(chǎn)生負(fù)偏差的體系中 ， 例如 ， 由丙酮和三氯甲烷構(gòu)成的溶液 ， 由于異種分子之間的吸引力大于同種分子間的相互作用 ， 因而兩者的逃逸能力都比在其自身形成的純態(tài)中為低 。但是僅從分子間相互作用的大小來解釋 ， 在某些情況下是不夠的 。
【什么是拉烏爾定律 物理化學(xué)中的拉烏爾定律是什么意思】

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