氯的電負(fù)性為3、2，氮的電負(fù)性為3、0 。
【氯和氮的電負(fù)性】電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標(biāo)度 。元素的電負(fù)性越大 ， 表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng) 。又稱為相對(duì)電負(fù)性，簡(jiǎn)稱電負(fù)性，也叫 電負(fù)度 。電負(fù)性綜合考慮了電離能和電子親合能，首先由萊納斯·卡爾·鮑林于1932年引入電負(fù)性的概念，用來(lái)表示兩個(gè)不同 原子間形成化學(xué)鍵時(shí)吸引電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱，是元素的原子在分子中吸引共用電子的能力 。通常以希臘字母χ為電負(fù)性的符號(hào) 。鮑林給電負(fù)性下的定義為“電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標(biāo)度” 。元素電負(fù)性數(shù)值越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)；反之 ， 電負(fù)性數(shù)值越小 ， 相應(yīng)原子在化合物中吸引電子的能力越弱（稀有氣體原子除外） 。一個(gè)物理概念，確立概念和建立標(biāo)度常常是兩回事 。同一個(gè)物理量，標(biāo)度不同，數(shù)值不同 。
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