1、儀器：大燒杯，小燒杯，隔熱材料碎紙 ， 蓋板，溫度計 ， 環形攪棒 ， 量筒 。2、藥品：1mol/LHCI 1.1mol/L NaOH 。3、大燒杯放碎紙，放上小燒杯，周圍隔熱材料碎紙 。4、量取50毫升HCI于小燒杯中，測溫，記錄 。5、量取50毫升NaOH ， 測溫，記錄 。6、在小燒杯中，小心注入氫氧化鈉溶液 ， 蓋板，溫度計，環形攪棒攪動，讀取最高溫度 。7、平行實驗三次，計算均值 。
注意事項：
1、選擇合適濃度的酸溶液和堿溶液進行反應，一般是一種反應物稍過量，通常用0.50mo l/L的HCl溶液和0.55mol/L的NaOH溶液，等體積混合，使酸完全反應 。
2、測定要準確，記錄溫度要及時，中和熱是通過測定溫度的變化來計算的 ， 要知道每一階段溶液的準確溫度，需做好溫度數據的記錄 。
3、注意儀器使用，在測定鹽酸溶液的溫度后 ， 要用水洗凈溫度計上的少量酸液，帶入到堿溶液中會由于反應放熱而影響到堿溶液溫度的變化，還應選用兩支不同的吸量管分別量取鹽酸與氫氧化鈉溶液 。
4、注意保溫，溫度的變化對實驗結果會造成較大的誤差，測量必須在相對隔熱的裝置中進行，保證裝置的隔熱效果，在測量溫度時，應該選取混合液的最高溫度作為測定值 。
要點：
1、必須是酸和堿的稀溶液，因為濃酸溶液和濃堿溶液在相互稀釋時會放熱 。
2、強酸和強堿的稀溶液反應才能保證H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)中和熱均為57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱堿在中和反應中由于電離吸收熱量，其中和熱小于57．3 kJ·mol－1；
3、以生成1mol水為基準 。
【中和熱的測定 中和熱的測定實驗誤差分析】4、反應不可以生成沉淀（如Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O)
