電極電勢可用來：1、判斷原電池的正負(fù)極 。2、比較氧化劑和還原劑的相對強(qiáng)弱 。3、判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向 。4、判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度 。電極電勢的應(yīng)用是多方面的 。
1、判斷原電池的正負(fù)極
在原電池中，電極電勢代數(shù)值較大的電極為正極 ， 電極電勢代數(shù)值較小的電極為負(fù)極 。
2、比較氧化劑和還原劑的相對強(qiáng)弱
電對的電極電勢代數(shù)值越小，則該電對中的還原性物質(zhì)越易失去電子，是越強(qiáng)的還原劑，對應(yīng)的氧化性物質(zhì)是越弱的氧化劑；電極電勢的代數(shù)值越大 ， 則該電對中氧化性物質(zhì)越容易得到電子，是越強(qiáng)的氧化劑，對應(yīng)的還原性物質(zhì)就是越弱的還原劑 。
根據(jù)電對的電極電勢代數(shù)值的大小就可以判斷：在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下 ， 碘離子是最強(qiáng)的還原劑，可以還原溴和鐵離子，而對應(yīng)的碘就是最弱的氧化劑，不能氧化溴離子和亞鐵離子 。同理，溴是最強(qiáng)的氧化劑，可以氧化亞鐵離子和碘離子；而對應(yīng)的溴離子也是最弱的還原劑，不能還原鐵離子和碘 。【條件電極電勢的應(yīng)用 電極電勢的應(yīng)用】
實(shí)驗(yàn)室常用的強(qiáng)氧化劑的電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢一般都大于1.0V，常用的強(qiáng)還原劑的電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢一般都小于0V或稍大于0V 。
3、判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向
?。?）氧化劑電對與還原劑電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢值相差較小時(shí)，各物質(zhì)的濃度對反應(yīng)方向起決定性作用 。
?。?）氧化劑電對與還原劑電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢值相差較大時(shí)（大于0.2V）時(shí)，則很難靠改變濃度來改變反應(yīng)方向，一般可用電極電勢來判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向 。
當(dāng)一種氧化劑同時(shí)遇到幾種還原劑，或者還是一種還原劑同時(shí)遇到幾種氧化劑時(shí)，在不考慮反應(yīng)速率的情況下，氧化還原反應(yīng)首先發(fā)生在電極電勢差較大的兩個(gè)電對之間 。
4、判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度
當(dāng)溫度一定時(shí)，原電池的電動勢越大，平衡常數(shù)越大 ， 反應(yīng)進(jìn)行的程度越大 。
注意：電極電勢的相對大小能夠判斷氧化還原反應(yīng)的方向、程度，但是并不能說明氧化還原反應(yīng)速率的大小 。
