2、根據質量守恒定律，反應前后各元素的原子種類和個數必須相等同的原則，列出每種元素的原子數與化學式系數
a、b、c、d……關系的代數式，這些代數式可聯(lián)立成一待定方程組：
3、解此待定方程組、就可求得各未知數之間的倍數關系 。a＝xb＝y(tǒng)c＝zd=……
4、令某未知數為某一正整數，使其它未知數成為最小正整數，將所得的a、b、c、d等值代入原化學反應式的待定位置，配平即告完成 。
例：配平Fe2O3十CO——Fe十CO2
分析：（1）設a、b、c、d分別為反應式中各物質化學式的系數：
aFe2O3十bCO——cFe十dCO2
（2）依據質量守恒定律：反應前后各元素的原子數目必須相等，列出a、b、c、d的關系式：
對Fe原子有：2a＝c①
對O原子有：3a十b＝2d②
對C原于有：b＝d③
（3）解①一②的聯(lián)立方程組，可得下列關系：a=1／3 b=1／2 c=1／3 d
（4）為了使各個系數成為最小的正整數，而無公約數，令d＝3，則a＝1，b＝3，c＝2 。將a、b、c、d的值代人原化學反應式的相應位置，即得配平的方程式為：
Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2
（5）別忘了檢驗一下，方程式確已配平了；
須注意的是，只要保證各系數為無公約數的最小正整數 。令b＝3或c＝2，也可得到相同的配平式；
四、電子得失法
電子得失法的原理是：氧化一還原反應中，還原劑失去電子的總數必須等于氧化劑獲得電子的總數 。根據這一規(guī)則，可以配平氧化一還原反應方程式 。
1、從反應式里找出氧化劑和還原劑，并標明被氧化或還原元素的原子在反應前后化合價發(fā)生變化的情況，以便確定它們的電子得失數 。
2、使得失電子數相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關物質化學式的系數 。
3、由已得的系數，判定其它物質的系數，由此得配平的反應式 。
【例1】配平金屬銅起反應的化學方程式：
Cu十HNO3（濃）——Cu（NO3）2十NO2↑十H2O
【分析】（1）從反應式看，HNO3為氧化劑，Cu為還原劑 。其化合價的變化和電子得失的情況為：0 5 2 4
Cu HNO3---Cu（NO3）2 NO2 H2O
（2）使電子得失數相等，由此確定以此有關的物質的系數：0 5 2 4
1Cu十HNO3——1Cu（NO3）2十2NO2十H2O
（3）據此，推斷其它化學式的系數：反應式右邊生成物多出2個N原子，故必須在反應式左邊再增加2個HNO3才可使兩邊的N原子平衡，此時左邊共有4個HNO3，為使兩邊的氫原子數相等，右邊H2O的系數應配為2，于是得：Cu十4HNO3——Cu（NO3）2十2NO2十2H2O
（4）氧原子未作考慮，但所有系數均已確定了，故還得最后驗證一下，若兩邊的氧原子平衡了，則方程式就可被確認配平 。實際上上式的氧原于已平衡了，故得：Cu十4HNO3==Cu（NO3）2十2NO2↑十2H2O
五、歸一法
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然后根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數 。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法 。
做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷 。
第一步：設NH3的系數為1 1NH3 O2——NO H2O
第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中
1NH3 O2——1NO （3／2）H2O
第三步：由右端氧原子總數推O2系數
1NH3 （5／4）O2——1NO （3／2）H2O
第四步：整理并驗證
【初中化學方程式配平方法與技巧 初中化學方程式配平方法與技巧有】
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